Clasificación de la materia.

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  • La materia se divide en sustancias puras y mezclas
  • La sustancias puras tienen una composición fija, tienen solo un componente y sólo pueden separarse por medios químicos.
  • Una molécula es una combinación de átomos iguales o diferentes
  • La sustancias puras se divide en elementos y compuestos.
  • Los elementos están formados por átomos y son la forma más simple de la materia. Sólo se pueden separar por métodos nucleares.
  • Los elementos se dividen en metales, metaloides y no metales.
  • Los elementos se representan con símbolos
  • Los compuestos son una unión química de dos o más elementos, formando enlaces químicos. Al unirse, los elementos pierden sus propiedades individuales.
  • Los compuestos se pueden separar por medios químicos.
  • La partícula más pequeña que puede sufrir cambios químicos es la molécula.
  • Las mezclas son una unión física y no tienen un conjunto único de propiedades, ya que, los componentes de la mezcla no pierden sus propiedades al combinarse.
  • Las mezclas tienen dos componentes: Solvente y soluto.
  • El soluto se encuentra en menor cantidad y también es conocido como fase dispersa
  • El solvente se encuentra en mayor cantidad y también es conocido como fase dispersora
  • Las mezclas se pueden separar por métodos físicos o mecánicos
  • Dependiendo de la visibilidad de los componentes en una mezcla, se podrá clasificar en: Homogénea y Heterogénea.
  • Las mezclas homogéneas son aquellas que tienen solo una fase y no se pueden observar sus componentes.
  • Las mezclas heterogénas son aquellas que tienen más de una fase y se pueden observar sus componentes.
  • Según el tamaño de las partículas en la mezcla esta se puede clasificar en: Solución, coloide y suspensión
  • Una solución es una mezcla homogénea que tiene 2 o más componentes. Es transparente, no se puede filtrar, no se puede sedimentar.
  • Un coloide es una mezcla homogénea que tiene sus partículas dispersas y no se sedimentan. Es traslúcido y no se puede filtrar y provoca un efecto conocido como Efecto Tydall.
  • Las suspensiones son una mezcla heterogénea cuyos componentes se puede ver y se sedimentan. La luz no pasa por ellos pero se pueden filtrar o decantar.
  • Las aleaciones son soluciones con metales.
  • Ejemplos de soluciones son: Bronce, refresco, acero, humo.
  • Ejemplos de coloides son: Lácteos, mayonesa, gelatina, niebla.
  • Ejemplos de suspensiones son: Jugos y medicamentos.
  • Y por último, las mezclas se pueden clasificar según su concentración: Diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
  • El límite de solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede soportar un solvente en una temperatura dada.