Modelos atómicos

• La mayoría de los avances que se dieron en los modelos atómicos fueron a inicios del siglo XX
• El orden es: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr
• El modelo de Dalton (1803) decía que la materia estaba conformada por partículas indestructibles, indivisibles y muy pequeñas.
• Según Dalton, si estas partículas conformaban el mismo elemento, las partículas tendrían propiedades similares o iguales.
• Según Dalton, si los elementos eran diferentes, los átomos tendrían diferentes propiedades.
• Gracias a Dalton se desarrolló la Ley de Proporciones Múltiples.
• El siguiente modelo fue en 1904 y fue de Thomson con "El pudín de pasas", donde la masa era el átomo positivo y las pasas eran los electrones, haciendo neutro el átomo.
• Después en 1911, Rutherford propone su modelo en el que el átomo tiene dos regiones, la corteza y núcleo. En el núcleo se encuentran los protones y en la corteza se encuentran los electrones girando rápidamente
• Bohr saca su modelo en 1913 y es el primero con cuantización. Establece órbitas de la K a la O, en las que los electrones pueden permancer con una energía constante, alejarse del núcleo (Absorbiendo energía) o acercarse al núcleo (Liberando energía)
• En el Modelo de Bohr destaca ya un núcleo con protones y neutrones.
• El modelo atómico que explica la estabilidad del electrón en órbita alrededor del núcleo en el átomo de hidrógeno fue propuesto por Bohr.