Modelo Atómico Cuántico Ondulatorio

• Los electrones se mueven libremente por espacios llamados orbitales que se agrupan por niveles de energía o cargas.
• Un orbital se puede definir por su tamaño, orientación y forma.
• El Número Cuántico Principal (n) da a conocer el tamaño del orbital y los niveles de energía. Este número tiene valores desde el 1.
• El Número Cuántico Azimutal o Secundario (l) da a conocer la forma del orbital y representa la existencia de subniveles de energía. Toma valores desde 0, ..., hasta n-1.
• El Número Cuántico Azimutal va nombrando esos valores con letras.

  
  

  • n = 1 = l = 0 = m = 0= s = 1 orbital
  • n= 2 = l = 1 = m = -1 , 0 , 1 = p = 3 orbitales
  • n = 3 = l = 2 = m = -2 , -1 , 0 , 1 , 2 = d = 5 orbitales
  • n = 4 = l = 3 = m = -3 , -2 , -1 , 0 , 1 , 2 , 3 = f = 7 orbitales
• Mientras más grande sea el Número Cuántico Azimutal más elíptico se volverá el subnivel
• El Espín revela el giro del electrón, si va en sentido horario será +1/2 y si va antihorario será -1/2
• El Número Cuántico Magnético (m) revela la orientación del orbital y va desde -l hasta +l (O sea se cuenta cuánto hay entre menos l y más l)