Propiedades periódicas

• La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo de un elemento en su estado basal, pierda un electrón y se convierta en un ión positivo en su estado fundamental
• La energía de ionización disminuye mientras más grande sea el número atómico. Es decir, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.
• La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo gaseoso acepta un electrón.
• Más negativa la afinidad = Más capacidad de aceptar un electrón
• Los no metales tienen mayor afinidad electrónica que los metales
• Al igual que la energía de ionización, en los periodos (de izquierda a derecha) la afinidad irá en aumento.
• La electronegatividad es la tendencia de un átomo de atraer electrones de otro átomo que pertenece a otro compuesto.
• Si un átomo atrae electrones, quiere decir que es electronegativo
• Si un átomo no atrae electrones quiere decir que no es electronegativo
• Si un átomo pierde fácilmente sus electrones, significa que es electropositivo
• La electronegatividad nos ayuda a conocer la polaridad de una molécula o enlace.
• La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y, de abajo hacia arriba en un grupo.
• Los no metales son más electronegativos que los metales,
• El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos adyacentes.
• El radio atómico está determinado por qué tan fuerte están atraídos los electrones al núcleo.
• El radio atómico disminuye si la carga nuclear efectiva aumenta.
• El radio atómico aumenta en los periodos de izquierda a derecha.
• El radio atómico aumenta en un grupo de arriba hacia abajo.
• El número de oxidación es la cantidad de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
• El número de oxidación será positivo si pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
• El número de oxidación será negativo si gana electrones o tenga tendencia a compartirlos con un átomo que se supone ceda sus electrones.