Fuerzas intermoleculares

• ¿Qué se desarrollará en esta presentación?

  Los principales conceptos relacionados a las fuerzas intermoleculares
• ¿Qué fuerzas se estudiarán en este seminario?

  Las fuerzas intermoleculares y las interiónicas
• ¿Qué se analizará sobre las fuerzas intermoleculares en el seminario?

  La definición y clasificación de las fuerzas intermoleculares
• ¿Cuáles son las características de las interacciones que se profundizarán?

  Interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de London
• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

  Fuerzas de atracción de corto alcance entre partículas individuales de una sustancia
• ¿De dónde procede el origen de las fuerzas intermoleculares?

  De la distribución desigual de la densidad electrónica dentro de las moléculas
• ¿Qué gobiernan las fuerzas intermoleculares?

  Las propiedades físicas de la materia
• ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen en moléculas eléctricamente neutras?

  Interacciones dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London
• ¿Cómo se conocen en conjunto las interacciones dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London?

  Como fuerzas de Van der Waals
• ¿Qué tipo de fuerza atractiva es importante en las disoluciones?

  La interacción ion-dipolo
• ¿Cómo se pueden representar todas las interacciones entre iones y moléculas?

  Como interacciones entre 2 cargas o densidades de cargas separadas por una distancia
• ¿Qué representa la energía potencial electrostática?

  El trabajo necesario para mover una carga desde una distancia infinita a una posición determinada
• ¿Cómo se calcula la energía potencial electrostática entre dos cargas?

  Según la ecuación: $U =$$\frac{q_1 \cdot q_2}{4 \pi \epsilon_0 r}$
• ¿Qué sucede con la energía potencial al aumentar la separación "r" entre las cargas?

  Disminuye y se acerca asintóticamente a cero
• ¿Qué determina la velocidad con la que la energía potencial se acerca a cero?

  El exponente al que se encuentra elevada la distancia
• ¿Qué mantiene unidos a los sólidos iónicos?

  La atracción mutua entre cationes y aniones
• ¿Qué tipo de interacciones da lugar a los altos puntos de fusión de los sólidos iónicos?

  Las interacciones ion-ion
• ¿Cómo se organiza el cloruro de sodio en su estructura cristalina?

  Cada catión está rodeado por seis aniones y viceversa, formando cubos
• ¿Qué ocurre entre un ion y una molécula polar?

  Se establece una fuerza ion-dipolo
• ¿Qué sucede con los cationes y aniones en una interacción ion-dipolo?

  Los cationes son atraídos hacia el extremo negativo y los aniones hacia el extremo positivo
• ¿Por qué son importantes las fuerzas ion-dipolo en soluciones?

  Son cruciales para las soluciones de sustancias iónicas en líquidos polares
• ¿Qué se llama hidratación en el contexto de iones en agua?

  La unión de moléculas de agua a las partículas de soluto, especialmente iones
• ¿Cómo se organiza el agua alrededor de un catión durante la hidratación?

  Las moléculas de agua rodean al catión con los átomos de oxígeno apuntando hacia adentro
• ¿Qué ocurre en la hidratación de un anión?

  Los átomos de hidrógeno apuntan hacia el centro, atrayendo al anión
• ¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo?

  Fuerzas de atracción entre moléculas polares con un momento dipolar permanente
• ¿Qué resulta de la separación de los centros de cargas en un enlace covalente?

  Se forma un dipolo de enlace
• ¿Qué es un momento dipolar resultante?

  La suma de los dipolos de enlace considerando magnitudes y direcciones
• ¿Cuándo son efectivas las fuerzas dipolo-dipolo?

  Cuando las moléculas están cercanas entre sí
• ¿Qué ocurre cuando los extremos positivos o negativos de dos moléculas están muy cercanos?

  Se producen repulsiones
• ¿Cómo afecta el momento dipolar a las fuerzas intermoleculares?

  A mayor momento dipolar, mayor es la fuerza
• ¿Qué propiedades físicas pueden verse afectadas por la tendencia de los dipolos a alinearse?

  Los puntos de fusión de los sólidos y los puntos de ebullición de los líquidos
• ¿Qué se espera de dos moléculas similares con diferentes momentos dipolares?

  La que tiene mayor momento dipolar interactuará más fuertemente
• ¿Por qué los momentos dipolares del paradiclorobenceno se anulan?

  Porque las densidades electrónicas están ubicadas en posiciones geométricamente opuestas
• ¿Qué diferencia hay entre el paradiclorobenceno y el ortodiclorobenceno en términos de momento dipolar?

  El ortodiclorobenceno tiene un momento dipolar distinto de cero, mientras que el paradiclorobenceno no
• ¿Cuáles son los puntos de fusión del ortodiclorobenceno y del paradiclorobenceno?

  • Ortodiclorobenceno: -17,3 °C; - Paradiclorobenceno: 53 °C
• ¿Qué es un puente de hidrógeno?

  Una atracción intermolecular entre el hidrógeno en un enlace polar y un átomo electronegativo cercano
• ¿Qué enlaces son especialmente relevantes para la formación de puentes de hidrógeno?

  Los enlaces H—F, H—O y H—N
• ¿Por qué los puentes de hidrógeno son posibles solo en compuestos que contienen hidrógeno?

  Porque el hidrógeno no tiene electrones internos que protejan su núcleo
• ¿Qué elementos cumplen los requisitos para la formación de puentes de hidrógeno?

  Flúor, oxígeno y nitrógeno
• ¿Cómo se comporta el dipolo de enlace del hidrógeno en un puente de hidrógeno?

  El hidrógeno tiene carga positiva y es atraído hacia la carga negativa de un átomo electronegativo