3. Enlace covalente

• ¿Qué es un enlace covalente?

  Es un enlace formado por la compartición de pares de electrones entre átomos.
• ¿Por qué dos átomos de cloro no pueden formar un enlace iónico?

  Porque tienen la misma electronegatividad y no pueden atraer electrones de valencia de manera desigual.
• ¿Qué sugirieron G. N. Lewis y L. Langmuir en 1916 sobre el enlace covalente?

  Sugirieron que el enlace covalente se forma por la compartición de pares de electrones.
• ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de flúor?

  1s² 2s² 2p⁵.
• ¿Cómo se cumple la regla del octeto en la molécula de flúor (F₂)?

  Cada átomo de flúor comparte un electrón, formando un par de electrones compartido.
• ¿Qué es un diagrama de Lewis?

  • Representación de un enlace covalente.
  • Los electrones de la última capa se dibujan en parejas o aislados.
  • Se utilizan puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento.
• ¿Qué ocurre con los electrones compartidos en un enlace covalente coordinado o dativo?

  Un átomo aporta ambos electrones del par compartido.
• ¿Cómo se forma la estructura de Lewis del dióxido de azufre (SO₂) a partir del monóxido de azufre (SO)?

  Se añade un átomo de oxígeno al monóxido de azufre y se ajustan los electrones compartidos.
• ¿Qué es la polaridad del enlace covalente?


  Es la distribución desigual de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades.
• ¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos del mismo elemento, como Cl₂?

  Un enlace covalente apolar.
• ¿Qué representa un dipolo eléctrico en un enlace covalente polar?

  Es la asociación de dos cargas eléctricas de signos opuestos debido a la desigualdad en la distribución de electrones.
• ¿Qué indican los símbolos δ+ y δ- en un enlace covalente polar?

  Representan cargas parciales positiva y negativa, respectivamente.
• ¿Cuáles son las diferencias entre enlaces covalentes apolares, polares e iónicos?

  • Covalente apolar: electrones compartidos equitativamente (ej. Cl₂).
  • Covalente polar: electrones compartidos de manera desigual, creando un dipolo (ej. HCl).
  • Iónico: transferencia total de electrones de un átomo a otro.
• ¿Qué es la electronegatividad?

  Es la tendencia de un átomo a atraer hacia sí el par de electrones de su enlace con otro átomo.
• ¿La densidad electrónica es simétrica respecto al plano perpendicular a la línea que une los dos núcleos?

  No
• ¿Qué extremo es negativo en el enlace entre Cl y H en el ejemplo mencionado?

  El extremo Cl
• ¿Cómo varía el carácter polar de un enlace en relación al número atómico en un grupo?

  Disminuye a medida que aumenta el número atómico
• ¿Qué representa el enlace iónico puro en términos de polaridad?

  Es el caso límite de la polaridad
• ¿Qué se puede considerar sobre los enlaces covalentes polares?

  Son enlaces covalentes con cierto carácter de enlace iónico
• ¿Qué se suele utilizar para hablar del carácter iónico de los enlaces?

  • Porcentaje de carácter iónico
  • Diferencia de electronegatividad
• ¿Cuál es el porcentaje de carácter iónico cuando la diferencia de electronegatividad es 0,1?

  0,5%
• ¿Qué es la electronegatividad?

  Es la tendencia de un átomo a atraer hacia sí el par de electrones de su enlace
• ¿Qué tipo de enlace se establece entre los átomos en un compuesto?

  Puede haber muchas gradaciones entre enlaces iónicos, covalentes y metálicos
• ¿Qué tipo de enlace tiene el ion NO₃⁻ en el KNO₃?

  Enlaces covalentes
• ¿Por qué las moléculas de agua disuelven compuestos iónicos mientras que las de dióxido de carbono no?

  Porque el agua es polar y el CO₂ no lo es
• ¿Qué geometría molecular se deduce para el agua (H₂O) y por qué?

  Es angular, lo que le da polaridad
• ¿Qué geometría tiene la molécula de CO₂ y por qué?

  Es lineal, lo que la hace apolar
• ¿Cuál es la regla relacionada con la solubilidad en química?

  • Lo polar disuelve a lo polar
  • Lo apolar disuelve a lo apolar
• ¿Qué se puede inferir sobre las moléculas con fórmulas similares en términos de geometría?

  Probablemente tendrán geometría similar
• ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos covalentes moleculares?

  • La mayoría son gases a temperatura y presión ordinarias
  • Algunos son líquidos (agua, alcohol etílico)
  • Algunos son sólidos (yodo, azufre) con bajos puntos de fusión y ebullición
  • No conducen electricidad
• ¿Cuáles son las propiedades de los sólidos covalentes cristalinos?

  • Altos puntos de fusión y ebullición
  • Muy duros
  • Insolubles en disolventes
  • No conducen electricidad (excepto el grafito)
• ¿Cuál es el mineral más duro que existe en la naturaleza?

  Diamante
• ¿Cómo se estructura el grafito?

  Formado por láminas de color negro opaco en una estructura hexagonal
• ¿Qué son las formas alotrópicas en química?

  • Diferentes estructuras de un mismo elemento químico
  • Propiedades físicas propias
  • Ejemplos: diamante y grafito
• ¿Cómo se puede analizar si una molécula es polar o no polar?

  Incluyendo la estructura de las moléculas en el análisis
• ¿Qué establece la regla del octeto en química?


  Los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración electrónica estable con ocho electrones en su capa de valencia.
• ¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del grupo 13?


  Tienen tres electrones de valencia.
• ¿Por qué los elementos del grupo 13 pueden formar compuestos con menos de ocho electrones en su capa de valencia?


  Porque pueden compartir solo seis electrones en total y aún alcanzar una configuración electrónica estable.
• ¿Qué compuestos del grupo 13 muestran excepciones a la regla del octeto?


  BF3, AlCl3 y GaCl3 son ejemplos de compuestos que muestran excepciones.
• ¿Cuál es la geometría molecular más probable de un compuesto del grupo 13 con solo seis electrones de valencia?


  Trigonal plana.