1. relaciones estequiométricas

• Materia: todo aquello que tiene una masa y ocupa un volumen.

  • Sustancias puras (elementos y compuestos químicos)
  • Mezclas (homogéneas, heterogéneas)
• Mezclas homogéneas: las partículas de sus componentes no se distinguen a simple vista ni con un microscopio ordinario
• Mezclas heterogéneas: las partículas de sus componentes se distinguen a simple vista o con ayuda de un microscopio ordinario
• Alotropía: dos o más formas cristalinas de un elemento.

  
  

  • Alótropos: sustancias con mismos átomos, pero que difieren en su disposición.
• Ley de conservación de la masa


  la masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece invariable.

  • Masa reactivos = masa productos
• Un mol de una sustancia es aquella cantidad de esa sustancia que contiene tantas partículas representativas como átomos hay en 12 gramos de carbono 12.
• Fórmula empírica: la más simple posible (con números enteros) para un compuesto.
• Fórmula molecular: representa el número real de átomos de una molécula de una sustancia covalente simple.