Wiązania podręcznik

• Co to są cząsteczki dwuatomowe?

  Cząsteczki dwuatomowe to cząsteczki składające się z dwóch atomów, np.: H₂, O₂, Cl₂.
• Jakie są przykłady makrocząsteczek?

  Przykładami makrocząsteczek są białka i polimery.
• Jakie są rodzaje cząsteczek ze względu na rodzaj atomów?

  • Cząsteczki homoatomowe (homojądrowe): składające się z atomów tego samego pierwiastka, np.: N₂, P₄, S₈.
  • Cząsteczki heteroatomowe (heterojądrowe): składające się z atomów różnych pierwiastków, np.: H₂O, H₃PO₄, CH₄, CO₂, SiO₂.
• Co to jest wiązanie chemiczne?

  Wiązanie chemiczne to oddziaływanie elektronów walencyjnych atomów, które dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej.
• Kto sformułował teorię wiązań chemicznych?

  Teorię wiązań chemicznych sformułowali Walther Kossel i Gilbert Lewis w 1916 roku.
• Co to jest reguła oktetu?

  Reguła oktetu mówi, że atomy dążą do zapełnienia zewnętrznej powłoki elektronowej ośmioma elektronami.
• Co to jest elektroujemność?

  Elektroujemność to zdolność atomów danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów w procesie tworzenia wiązania chemicznego.
• Jakie pierwiastki mają niską elektroujemność?

  Niską elektroujemność cechują metale, takie jak cez.
• Jaki pierwiastek ma najwyższą elektroujemność?

  Najwyższą elektroujemność ma fluor, wynosząca 4,0.
• Jak zmienia się elektroujemność w układzie okresowym?

  • W grupach 1. i 2. występują metale o niskiej elektroujemności.
  • W miarę zwiększania się liczby atomowej, elektroujemność pierwiastków chemicznych maleje.
  • W grupach 15, 16 i 17 znajdują się głównie niemetale.
• Jak różnica elektroujemności wpływa na rodzaj powstającego wiązania chemicznego?

  Różnica elektroujemności wpływa na to, czy powstaje wiązanie kowalencyjne czy jonowe.
• Co to jest wartościowość pierwiastka chemicznego?

  Wartościowość to liczba wiązań chemicznych, które może utworzyć atom danego pierwiastka chemicznego w związku chemicznym.
• Jak zmienia się długość wiązania chemicznego?

  Długość wiązania chemicznego odpowiada energii danego wiązania.
• Jakie jednostki wyrażają długość wiązania chemicznego?

  • Pikometry (pm)
  • Nanometry (nm)
  • Angstry (Å)
• Jakie są wartości długości wiązań chemicznych dla cząsteczek H₂, O₂ i F₂?

  Długości wiązań chemicznych wynoszą: H₂ - 70 pm, O₂ - 121 pm, F₂ - 143 pm.
• Jakie są zależności między długością wiązania a energią wiązania?

  • Długość wiązania chemicznego odpowiada energii danego wiązania.
  • Krótsze wiązania mają wyższą energię wiązania.
• Co nazywa się energią wiązania?

  To energia potrzebna do rozerwania danego wiązania chemicznego.
• Jak długość wiązania jest związana z energią wiązania?


  Długość wiązania odpowiada określonej energii wiązania.
• W jakich jednostkach wyraża się długość wiązania?

  W pikometrach (pm), nanometrach (nm) i angstremach (Å).
• Jakie są długości wiązań chemicznych dla cząsteczek H₂, O₂ i F₂ w pikometrach?

  • H₂: 70 pm
  • O₂: 121 pm
  • F₂: 143 pm
• Co to jest długość wiązania chemicznego?

  To odległość między jądrami atomów w cząsteczce, odpowiadająca energii danego wiązania.
• Jakie są przeliczniki długości dla pm, nm i Å?

  1 pm = $10^{-12}$ m, 1 nm = $10^{-9}$ m, 1 Å = $10^{-10}$ m.
• Jakie są rodzaje wiązań chemicznych w zależności od orbitali molekularnych?

  • Wiązanie sigma (σ)
  • Wiązanie pi (π)
• Jak powstają orbitale molekularne?

  Powstają przez zbliżenie i nałożenie się orbitali atomowych o podobnej energii i tej samej symetrii.
• Jakie są rodzaje wiązań kowalencyjnych?

  Wiązania pojedyncze, podwójne i potrójne.
• Co to jest wiązanie pojedyncze?

  To wiązanie chemiczne utworzone przez 2 elektrony (1 parę elektronową).
• Co to jest wiązanie podwójne?

  To wiązanie chemiczne utworzone przez 4 elektrony (2 pary elektronowe).
• Co to jest wiązanie potrójne?

  To wiązanie chemiczne utworzone przez 6 elektronów (3 pary elektronowe).
• Co to jest wiązanie jonowe?

  To wiązanie powstające między atomami pierwiastków chemicznych znacznie różniących się elektroujemnością.
• Jak powstaje wiązanie jonowe?

  Powstaje przez oddanie lub przyjęcie elektronów między atomami.
• Co to jest energia jonizacji?

  To minimalna ilość energii potrzebna do oderwania elektronu od obojętnego atomu.
• Jak zmienia się energia jonizacji w układzie okresowym?

  Rośnie w okresie od lewej do prawej i maleje w grupie.
• Co to jest powinowactwo elektronowe?

  To energia wydzielająca się podczas przyłączenia elektronu do obojętnego atomu.
• Jakie są przykłady związków chemicznych o wiązaniach jonowych?

  • NaCl
  • MgO
  • LiCl
• Jak atom chloru tworzy anion?

  Atom chloru pobiera 1 elektron walencyjny od atomu litu.
• Jak atom magnezu tworzy kation?

  Atom magnezu oddaje 2 elektrony walencyjne.
• Jak atom wapnia tworzy kation?

  Atom wapnia oddaje 2 elektrony walencyjne.
• Jakie są różnice między promieniem atomowym a promieniem jonowym?

  • Promień atomowy: większy w atomach
  • Promień jonowy: mniejszy w kationach, większy w anionach
• Jak zmienia się udział wiązania jonowego w zależności od różnicy elektroujemności?

  • Im większa różnica, tym większy udział wiązania jonowego.
• Jakie są przykłady różnicy elektroujemności i udziału wiązania jonowego w związkach chemicznych?

  • MgO: różnica 2,1, udział 67%
  • MgCl₂: różnica 1,8, udział 55%
  • NaCl: różnica 1,2, udział 30%