Fuerzas intermoleculares

• ¿Cómo se llaman las atracciones entre moléculas?

  Fuerzas o Uniones Intermoleculares
• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

  Son interacciones que mantienen unidas a las moléculas.
• ¿Qué propiedades determinan las fuerzas intermoleculares en las sustancias?

  Determinan las propiedades físicas de las sustancias.
• ¿Qué estados de la materia reflejan la existencia de fuerzas intermoleculares?

  Los estados de agregación líquido y sólido.
• ¿Cuáles son las fuerzas intramoleculares y qué determinan?

  • Unen a los átomos dentro de una molécula.
  • Determinan las propiedades químicas de las sustancias.
• ¿Cuáles son los tipos de fuerzas intramoleculares?

  • Enlace iónico
  • Enlace covalente
  • Enlace metálico
• ¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares y qué determinan?

  • Ion-dipolo
  • Puente de H
  • Dipolo-dipolo
  • Ion-dipolo inducido
  • Dipolo-dipolo inducido
  • Fuerzas de dispersión
  • Determinan las propiedades físicas de las sustancias.

  
• ¿Por qué las fuerzas intermoleculares no tienen la misma fuerza que las intramoleculares?

  Porque son más débiles que las intramoleculares.
• ¿Qué sucede con la intensidad de las fuerzas intermoleculares al aumentar la distancia entre las moléculas?

  Su intensidad tiende a reducirse drásticamente.
• ¿Qué tipo de ventaja tienen las fuerzas intermoleculares en los gases?

  No tienen ningún tipo de ventaja.
• ¿Cómo se reflejan las fuerzas intermoleculares en las propiedades de los líquidos?

  Se reflejan en el punto de fusión y ebullición.
• ¿Qué orden de magnitud tienen las fuerzas intermoleculares?

  Se basa en el enlace de hidrógeno, el dipolo-dipolo y la dispersión de London.

  
• ¿Qué son las fuerzas electrostáticas?

  Son interacciones donde hay iones cargados eléctricamente.
• ¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

  Involucran átomos o moléculas neutros que se polarizan.
• ¿Cómo se comparan las fuerzas intermoleculares con las uniones de piezas de Legos?

  • Dependiendo de sus formas y orientaciones, las uniones pueden ser más débiles o fuertes.
  • Cambian el diseño y dimensiones finales de la construcción.
• ¿Qué ocurre con los iones de cargas opuestas según la ley de Coulomb?

  Se atraen con mucha fuerza y decrecen rápidamente al alejarse.
• ¿Qué tipo de ion es el Ca2+ y qué tipo es el CO32-?

  Ca2+ es un catión y CO32- es un anión.
• ¿Qué sucede entre iones con la misma carga?

  Se repelen con la misma fuerza pero en sentido opuesto.
• ¿Qué tipo de interacciones ocurren entre iones y moléculas neutras?

  Interacciones ion-dipolo.
• ¿Qué ocurre cuando los cristales de NaCl se echan al agua?

  Las moléculas de agua hidratan a los iones del NaCl.
• ¿Cómo se hidratan los iones Na+ y Cl- en el agua?

  Na+ es hidratado por átomos de oxígeno y Cl- por átomos de hidrógeno.
• ¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

  • Fuerzas de atracción o repulsión entre moléculas.
  • Incluyen interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión.
• ¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo?

  Son fuerzas de atracción entre moléculas polares.
• ¿Qué determina la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo?

  A mayor momento dipolar, mayor será la fuerza.
• ¿Qué ocurre en los líquidos con las moléculas polares?

  Tenderán a alinearse para maximizar las interacciones atractivas.
• ¿Qué son las fuerzas dipolo inducido?

  Se producen cuando una molécula polar induce un dipolo en una molécula no polar.
• ¿Qué ocurre cuando el agua polar induce un dipolo en el oxígeno molecular?

  Se produce un momento dipolar donde los polos opuestos se atraen.
• ¿Qué son las fuerzas de dispersión de London?

  Interacciones entre moléculas no polares o gases nobles.
• ¿Qué determina la fuerza de las fuerzas de London?

  Depende de la facilidad con la cual la nube de electrones puede distorsionarse.
• ¿Quién estableció la existencia de las fuerzas de dispersión entre los átomos de los gases nobles?

  Fritz London
• ¿Dónde encontramos fuerzas de London?

  Entre moléculas de aceite y otros hidrocarburos.
• ¿Qué es un enlace o puente de hidrógeno?

  Es una interacción entre un hidrógeno unido a un átomo electronegativo y otro átomo electronegativo.
• ¿Qué átomos electronegativos favorecen el puente de hidrógeno?

  Nitrógeno, oxígeno y flúor.
• ¿Cómo se representa un enlace de hidrógeno?

  Se denota por una línea punteada.
• ¿Qué ocurre entre las moléculas de etanol al acercarse?

  Se forma un puente de hidrógeno entre ellas.
• ¿Qué importancia tiene el puente de hidrógeno en las moléculas biológicas?

  Es crucial en la estructura de proteínas y ácidos nucleicos.
• ¿Qué sucede cuando se cocina un huevo en relación a los puentes de hidrógeno?

  El aumento de temperatura rompe los puentes de hidrógeno de las proteínas.
• ¿Qué ocurre cuando el agua hierve en relación a los puentes de hidrógeno?

  Se rompen los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua.
• ¿Por qué flota el hielo en el agua?

  Porque el hielo es menos denso que el agua líquida.
• ¿Qué sucede con el volumen del agua al enfriarse?

  Se contrae hasta 4°C y luego se dilata al congelarse.