Chapitre 6: L’atome

• Quel est le noyau de l'atome?

  Le noyau est la partie centrale de l'atome.
• Qu'est-ce que le nombre de masse?

  C'est le nombre total de nucléons dans le noyau.
• Qu'est-ce que le numéro atomique?

  C'est le nombre de protons dans le noyau.
• Qu'est-ce qu'un élément chimique?

  C'est une substance caractérisée par son numéro atomique.
• Qu'est-ce qu'une molécule de matière?

  C'est un groupe d'atomes liés ensemble.
• Qu'est-ce qu'un électron?

  C'est une particule subatomique avec une charge négative.
• Qu'est-ce qu'un proton?

  C'est une particule subatomique avec une charge positive.
• Qu'est-ce qu'un neutron?

  C'est une particule subatomique sans charge électrique.
• Pourquoi un atome est-il électriquement neutre?

  Il a le même nombre de protons et d'électrons.
• Quelle est la charge d'un proton?

  La charge d'un proton est positive.
• Quelle est la charge d'un neutron?

  La charge d'un neutron est neutre.
• Quelle est la charge d'un électron?

  La charge d'un électron est négative.
• Que représente la valeur e?

  C'est la charge élémentaire, $1,6 \times 10^{-19} C$.
• Comment est noté le noyau d'un atome?

  Il est noté ^A_ZX.
• Que représente Z dans la notation du noyau?

  Z représente le numéro atomique, le nombre de protons.
• Que représente A dans la notation du noyau?

  A représente le nombre de masse, le nombre de nucléons.
• Comment calcule-t-on le nombre de neutrons N?

  N se calcule par $N =$$A - Z$.
• Si un atome de fluor a 19 nucléons et 9 protons, combien de neutrons a-t-il?

  Il a 10 neutrons.
• Quelle est la composition d'un atome d'aluminium noté ²⁷₁₃Al?

  13 protons, 14 neutrons, 13 électrons.
• Quelle est la charge du noyau d'un atome?

  Elle dépend du nombre de protons.
• Comment se calcule la charge du noyau Q?

  Q se calcule par $Q =$$Z \times e$.
• Si la charge du noyau est $4,80 \times 10^{-18} C$, quel est Z pour l'atome de Zinc?


  Z est 30.
• Quelle est la masse d'un proton?

  $m_p =$$1,67 \times 10^{-27} kg$.
• Quelle est la masse d'un neutron?

  $m_n =$$1,67 \times 10^{-27} kg$.
• Quelle est la masse d'un électron?

  $m_e =$$9,1 \times 10^{-31} kg$.
• Quel est le rapport des masses entre un nucléon et un électron?

  Le rapport est $1833$.
• Pourquoi la masse de l'atome est-elle concentrée dans le noyau?

  Parce que la masse des électrons est négligeable.
• Quelle est la taille approximative d'un atome?

  Le diamètre est de l'ordre de $10^{-10} m$.
• Quelle est la taille approximative du noyau d'un atome?

  Le diamètre est de l'ordre de $10^{-15} m$.
• Qu'est-ce qu'une structure lacunaire?

  C'est une structure essentiellement vide.
• Qu'est-ce qu'un ion monoatomique?

  C'est un atome ayant perdu ou gagné des électrons.
• Qu'est-ce qu'un cation?

  C'est un ion positif formé par perte d'électrons.
• Qu'est-ce qu'un anion?

  C'est un ion négatif formé par gain d'électrons.
• Qu'est-ce qu'un isotope?

  Ce sont des atomes avec le même Z mais A différents.
• Comment les isotopes se distinguent-ils?

  Ils ont le même nombre de protons mais différents neutrons.