Tvary molekul, hybridizace

• Co je iontová vazba?

  Elektrostatické přitahování opačně nabitých iontů
• Jaké je uspořádání elektrického pole kolem iontů?

  Symetrické, bez určitého směru
• Jaký je důležitý rys kovalentní vazby?

  Její směr
• Co určuje směr kovalentní vazby?

  Spojnici jader vázaných atomů
• Jak se nazývá úhel, který svírají dvě vazby vycházející ze stejného atomu?

  Vazebný úhel
• Co vysvětluje prostorové uspořádání kovalentních molekul?

  Teorie hybridizace
• Co je hybridizace?

  Energetické sjednocení různých orbitalů atomu
• Jaké orbitaly vznikají při hybridizaci?

  Nové rovnocenné orbitaly se stejnou energií
• Jak se liší hybridní orbitaly od původních orbitalů?

  Liší se tvarem, energií a uspořádáním
• Co se hybridizuje při hybridizaci?

  Všechny valenční orbitaly kromě π vazeb
• Jak se hybridní orbitaly uspořádávají v prostoru?

  Maximálně daleko od sebe
• Jaký úhel svírají hybridní orbitaly sp?

  180°
• Kolik hybridních orbitalů vzniká při hybridizaci sp?

  Dva rovnocenné hybridní orbitaly
• Jaký je příklad molekuly s hybridizací sp?

  Chlorid beryllnatý BeCl2
• Jaké jsou vlastnosti vazeb v chloridu beryllnatém?

  Obě vazby jsou shodné
• Jaký úhel svírají hybridní orbitaly sp2?

  120°
• Kolik hybridních orbitalů vzniká při hybridizaci sp2?

  Tři rovnocenné hybridní orbitaly
• Jaký je příklad molekuly s hybridizací sp2?

  Boran BH3
• Jaké jsou vlastnosti molekuly s hybridizací sp2?

  Molekula je planární
• Jaký úhel svírají hybridní orbitaly sp3?

  109,5°
• Kolik hybridních orbitalů vzniká při hybridizaci sp3?

  Čtyři rovnocenné orbitaly
• Jaký je příklad molekuly s hybridizací sp3?

  Methan CH4
• Jaký tvar má molekula amoniaku?

  Tvar pyramidy
• Proč má molekula amoniaku menší vazebný úhel než 109,5°?

  Volný elektronový pár odpuzuje silněji
• Jaké jsou hlavní typy hybridizace a jejich vlastnosti?

  • Hybridizace sp:
  • Dva orbitaly
  • Úhel 180°
  • Lineární
  • Hybridizace sp2:
  • Tři orbitaly
  • Úhel 120°
  • Planární
  • Hybridizace sp3:
  • Čtyři orbitaly
  • Úhel 109,5°
  • Tetraedrický
• Jak se liší hybridizace sp, sp2 a sp3 v molekulách?

  • sp:
  • Dva orbitaly, lineární struktura
  • sp2:
  • Tři orbitaly, planární struktura
  • sp3:
  • Čtyři orbitaly, tetraedrická struktura
• Jaké jsou vlastnosti hybridních orbitalů?

  • Rovnocenné orbitaly
  • Stejná energie
  • Různé tvary a uspořádání
• Jaký je úhel vazby v molekule amoniaku?

  107°
• Jaký tvar má molekula amoniaku a proč?

  Molekula amoniaku má tvar pyramidy kvůli volnému páru elektronů
• Jaký je důvod, proč má molekula amoniaku vazebný úhel menší než 109,5°?

  Volný elektronový pár odpuzuje vazebné páry silněji
• Jaký je hybridizovaný stav atomu dusíku v amoniaku?

  [He] sp3
• Jaký je úhel vazby v molekule vody?

  105°
• Proč je molekula vody lomená?

  Přítomnost volných elektronových párů na kyslíku
• Jaký je hybridizovaný stav atomu kyslíku ve vodě?

  [He] sp3
• Jaké typy hybridizace existují a jaké je jejich prostorové uspořádání?

  sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2
• Jaké jsou vazebné úhly a prostorové uspořádání pro různé typy hybridizace?

  • 2 vazby: sp, 180°, lineární
  • 3 vazby: sp2, 120°, rovnostranný trojúhelník
  • 4 vazby: sp3, 109,5°, tetraedr
  • 5 vazeb: sp3d, 120° a 90°, trigonální bipyramida
  • 6 vazeb: sp3d2, 90°, oktaedr
• Jaké orbitaly se účastní hybridizace, když atom tvoří více než čtyři vazby?

  Také elektrony v orbitalech d
• Jaký je příklad molekuly s lineární strukturou?

  HCN
• Jaký je rozdíl mezi vazbou σ a π?

  Vazba π nehybridizuje, vazba σ ano
• Jaké jsou příklady molekul pro různé typy hybridizace?

  • sp: BeCl2, C2H2
  • sp2: BF3, C2H4
  • sp3: CH4, CCl4
  • sp3d: PCl5
  • sp3d2: SF6