Chalkogeny

• Které prvky patří mezi chalkogeny?

  Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
• Jaká je elektronová konfigurace chalkogenů?

  ns2 np4
• Kolik valenčních elektronů mají chalkogeny?

  Šest valenčních elektronů
• Kolik elektronů chalkogeny potřebují k získání konfigurace vzácného plynu?

  Dva elektrony
• Jaké typy vazeb mohou chalkogeny tvořit?

  Iontové a kovalentní vazby
• S jakými prvky chalkogeny tvoří iontové sloučeniny?

  S s-prvky
• Jaké oxidační číslo mohou chalkogeny mít ve svých sloučeninách?

  –II, +IV, +VI
• Jaké oxidační číslo má kyslík ve svých sloučeninách?

  Obvykle –II
• Jak se mění stálost sloučenin s oxidačním číslem –II s rostoucím protonovým číslem?

  Stálost klesá
• Jaká oxidační čísla mají jednotlivé chalkogeny?

  • Kyslík: –II, (–I)
  • Síra: –II, IV, VI
  • Selen: –II, IV, VI
  • Tellur: –II, IV, VI
  • Polonium: –II, IV, VI
• Jaký je charakter chalkogenů z hlediska elektronegativity?

  Mají vysokou elektronegativitu
• Jaké skupenství má kyslík a jaké ostatní chalkogeny?

  Kyslík je plyn, ostatní jsou pevné
• Jak se mění kovový charakter chalkogenů s rostoucím protonovým číslem?

  Kovový charakter roste
• Jaké jsou fyzikální vlastnosti kyslíku?

  Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu
• Jak se kyslík získává průmyslově?

  Frakční destilací kapalného vzduchu
• Kolik izotopů kyslíku existuje a jaké jsou?

  Tři: $^{16}O$, $^{17}O$, $^{18}O$
• Jaké jsou alotropické modifikace kyslíku?

  Molekulový kyslík O2 a ozon O3
• Jak vzniká ozon?

  Absorpcí energie z molekulového kyslíku
• Jaké jsou vlastnosti ozonu?

  Má charakteristický zápach, je toxický
• Jaké jsou účinky ozonu na organismus?

  Oxiduje hemoglobin na methemoglobin
• Kde se nachází ozonosféra?

  Asi 25 km nad zemským povrchem
• Jaký je význam ozonosféry pro živé organismy?

  Chrání před silným UV zářením
• Jaké faktory narušují ozonosféru?

  Používání freonů a lety letadel
• Jaké jsou chemické vlastnosti kyslíku?

  Má vysokou elektronegativitu a oxidační číslo –II
• Jaké reakce probíhají při oxidaci s kyslíkem?

  Uvolňuje se teplo, reakce jsou exotermické
• Jaké jsou příklady exotermických reakcí s kyslíkem?

  C + O2 → CO2 a 2 H2 + O2 → 2 H2O
• Jak se mění rychlost oxidace s teplotou?

  Rychlost oxidace se zvyšuje
• Co je hoření?

  Velmi prudká oxidace uvolňující teplo a světlo
• Jaký je biologický význam kyslíku?

  Potřebný k oxidaci živin a dýchání
• Jak se kyslík vyskytuje ve vodě?

  Rozpouští se málo, ale postačuje pro dýchání
• Jaké sloučeniny vyvinuly organismy pro efektivní vazbu kyslíku?

  Dýchací barviva (respirační pigmenty)
• Jaký je příklad respiračního pigmentu?

  Příklad je hemoglobin
• Jaký je proces, při kterém se kyslík spotřebovává v buňkách?

  Při nepřímé oxidaci organických sloučenin
• Jaká je role kyslíku v dýchacím řetězci?

  Konečný akceptor elektronů při aerobních oxidacích
• Jak se obnovuje množství kyslíku v atmosféře?

  Činností zelených rostlin při fotosyntéze
• Jaké jsou aplikace kyslíku v dýchacích přístrojích?

  Používá se pro potápěče a pacienty
• Jaké jsou důsledky dlouhodobého vdechování čistého kyslíku?

  Vede k poškození plic
• Jaké jsou průmyslové aplikace kyslíku?

  Metalurgie, sváření, raketové palivo
• Jaké jsou nejdůležitější sloučeniny kyslíku?

  • Voda
  • Peroxid vodíku (H2O2)
  • Peroxidy (M2IO2)
• Jaké jsou typy oxidů a jejich klasifikace?

  1. Podle druhu vazby a struktury:
  2. Iontové oxidy
  3. Kovalentní oxidy
  4. Molekulové oxidy
  5. Makromolekulární oxidy