Configuración electrónica

• La configuración electrónica es una forma sistemática de representar la ubicación de los electrones en los niveles y subniveles de energía y orbitales atómicos.
• La configuración electrónica parte del número atómico.
• Los niveles de energía son regiones alrededor del núcleo de un átomo donde los electrones son más probables de encontrar.
• Cuanto mayor sea el valor del nivel de energía (n) mayor será la energía y la distancia del electrón al núcleo.
• Hay 7 niveles de energía.
• Los subniveles de energía se subdividen en niveles de energía que están designados por las letras s, p, d y f.
• El subnivel "s" es un orbital esférico y puede contener hasta 2 electrones.
• El subnivel "p" tiene 3 orbitales en forma de pesas y puede contener hasta 6 electrones.
• El subnivel "d" tiene cinco orbitales y puede contener hasta 10 electrones.
• El subnivel "f" tiene 7 orbitales y puede contener hasta 14 electrones
• Cada orbital puede contener máximo dos electrones.
• Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía antes de llenar los de mayor energía.

  Principio de Aufbau
• Los electrones deben ocupar orbitales vacíos de un subnivel antes de emparejarse en un orbital ya ocupado, minimizando la repulsión entre ellos.

  Regla de Hund
• Dos electrones en el mismo orbital deben tener spins opuestos.

  Principio de eclusión de Pauli
• ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

  Ningún par de electrones puede tener los mismos cuatro números cuánticos
• ¿El superindice en la sonfiguración electrónica que nos indica?

  El número de electrones en ese subnivel
• Otra forma de nombrar a los niveles de energía (1-7) es:

  Con las letras K-Q