Grupos de la Tabla Periódica

• ¿Cuáles son las principales características de los metales alcalinos?

  Son extremadamente reactivos, especialmente con agua, forman iones con carga +1.
• ¿Cómo se comparan los metales alcalinotérreos con los alcalinos en cuanto a reactividad?

  Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero aún bastante reactivos.
• Qué carga iónica suelen formar los metales alcalinotérreos?

  +2
• Un ion +1 tiene tendencia a ceder un electrón fácilmente.
• Los metales de trancisión pueden tener múltiples estados de oxidación.
• ¿Qué es un metaloide?

  Un elemento con propiedades intermedias entre metales y no metales.
• ¿Cuál es el halógeno más reactivo?

  El flúor (F).
• ¿Por qué los gases nobles tienen tan baja reactividad?

  Porque tienen su capa de electrones de valencia completa.
• Los metales de trancisión tienen alta conductividad térmica y eléctrica.
• Los carbonoideos (familia del carbono) forman compuestos iónicos o covalentes.
• Los halógenos son muy reactivos, especialmente con metales.
• A partir del grupo 14 (carbonoideos), los elementos pueden tener carga +4 o -4 porque tienen cuatro electrones en su capa de valencia. Esto les da la posibilidad de ganar o perder esos electrones dependiendo del tipo de enlace que formen.
• Los elementos de la familia IA son muy reactivos, pero al perder electrones se oxidan por lo que son considerados buenos agentes reductores.