Fuerzas intermoleculares 1

• What are the main types of intermolecular forces described in the image?

  • Fuerzas de London (Dipolo Inducido)
  • Dipolo-Dipolo
  • Puente de Hidrógeno
  • Ion-Dipolo
  • Iónico
• ¿Cómo se puede identificar el tipo de fuerza intermolecular?

  • Basándose en la polaridad de las moléculas
  • Considerando la presencia de iones
• What type of intermolecular force would you expect between two water (H2O) molecules?

  Puente de Hidrógeno
• How do polar molecules and ions interact according to the image?

  • Polar molecules and ions can participate in hydrogen bonding, ion-dipole interactions, and dipole-dipole interactions.
• What are the key differences between the intermolecular forces shown in the image?

  • Fuerzas de London (dispersion forces) are the weakest, acting between all molecules.
  • Dipolo-Dipolo and Puente de Hidrógeno are stronger, acting between polar molecules.
  • Ion-Dipolo and Iónico are the strongest, acting between ions and polar molecules.
• What is the name of the intermolecular force that occurs between a polar molecule and an ion?

  Ion-Dipolo
• ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

  Interacciones débiles entre moléculas distintas
• How do intramolecular and intermolecular forces affect the properties of a substance?

  • Intramolecular forces determine the shape and stability of molecules
  • Intermolecular forces determine the physical properties like boiling point, melting point, and viscosity
• ¿Cómo se diferencian las fuerzas intramoleculares de las fuerzas intermoleculares?

  • Fuerzas intramoleculares: fuertes enlaces dentro de la molécula
  • Fuerzas intermoleculares: interacciones débiles entre moléculas
• How do the covalent bonds and hydrogen bonds work together in the molecule shown?

  • The covalent bonds hold the atoms together within each molecule
  • The hydrogen bonds connect the molecules, providing additional stability to the overall structure
• How do the intramolecular and intermolecular forces shown in the image differ in strength?

  Intramolecular forces are strong, while intermolecular forces are weak
• What does the symbol δ+ represent in the image?

  Partial positive charge
• What is the difference between intramolecular and intermolecular forces?

  • Intramolecular forces are strong forces within a molecule
  • Intermolecular forces are weak forces between molecules
• ¿Qué efecto tienen los dipolos instantáneos en las moléculas vecinas?

  Atraen débilmente a las moléculas vecinas
• What are the two types of electron distribution shown in the image?

  Symmetrical distribution and unsymmetrical distribution
• If two molecules with partial positive and negative charges are brought close together, what type of dipole-dipole force will they experience?

  Attraction
• ¿De qué surgen las fuerzas de dispersión de London?

  De dipolos instantáneos
• ¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo?

  Fuerzas entre moléculas con dipolos permanentes
• ¿Qué son las fuerzas intramoleculares?

  Son fuertes enlaces químicos dentro de una molécula
• What is the relationship between the direction of the arrows and the type of dipole-dipole force?

  The arrows indicate the direction of the force, with attraction and repulsion being oppositely directed
• How can the dipole-dipole forces shown in the image be used to explain the properties of polar molecules?

  • Polar molecules experience dipole-dipole attractions, leading to higher boiling points
  • Dipole-dipole forces can cause polar molecules to stick together, affecting solubility and other properties
• What is a covalent bond?

  • A chemical bond formed by the sharing of electrons between atoms
  • Holds atoms together in a molecule
• ¿Por qué las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión de London?

  Porque los dipolos permanentes son más estables
• What is the name of the weak force between the atoms in the image?

  Intermolecular force
• ¿Cómo se forman los dipolos instantáneos en las fuerzas de dispersión de London?

  • Los electrones se mueven al azar
  • Una región se vuelve temporalmente negativa (δ-)
  • Otra región se vuelve temporalmente positiva (δ+)
• How do the covalent bonds and hydrogen bonds work together to determine the overall shape and properties of the molecule?

  The covalent bonds define the internal structure of each molecule, while the hydrogen bonds connect the molecules and influence the overall shape and stability
• ¿Qué sucede si los dipolos se alinean igual?

  Se produce repulsión entre las moléculas
• What are the two types of dipole-dipole forces shown in the image?

  Attraction and Repulsion
• ¿Cuál es la fuerza de las fuerzas ion-dipolo en kJ/mol?

  40-600 kJ/mol
• If the molecule shown was part of a larger structure, how would the hydrogen bonds help stabilize it?

  The hydrogen bonds would connect the molecules together, providing additional stability to the overall structure
• ¿Por qué los enlaces H-F/O/N son más fuertes que los enlaces dipolo-dipolo normales?

  Porque el hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos
• ¿Cómo se caracterizan las fuerzas intermoleculares?

  Actúan entre moléculas distintas y son débiles
• What type of intermolecular force exists between an ion and a dipole?

  Ion-dipole force
• What is the typical strength range (kJ/mol) of an ion-dipole interaction?

  40-600 kJ/mol
• What kind of charges are involved in dipole-dipole interactions?

  Dipole charges
• What type of intermolecular force occurs between an ion and a polarizable electron cloud?

  Ion-induced dipole
• What type of intermolecular force exists between two polar molecules?

  Dipole-dipole force
• How do the strengths of the intermolecular forces shown in the image compare?

  Iónico and Ion-Dipolo are the strongest, followed by Puente de Hidrógeno and Dipolo-Dipolo, with Fuerzas de London being the weakest
• Why do polar molecules participate in hydrogen bonding according to the image?

  Because they have partially positively and negatively charged regions that can form hydrogen bonds
• ¿Cuál es la fuerza de las fuerzas ion-inducidas en kJ/mol?

  3-15 kJ/mol