Compuestos inorgánicos.

• Óxido metálico/Básico: Metal + Óxígeno (Oxidación: -2). Estructura: M - O
• Ejemplo de óxido metálico/básico: Au2O3, Cu2O, Li2O.
• Óxido no metálico/ácido/anhídrido: No metal + Oxígeno (Oxidación: -2). Estructura: NM - O
• Ejemplo de óxido no metálico/ácido/anhídrido: B2O3, Cl2O7, CO.
• Hidróxidos o bases:

  • Metal + OH (Oxidación -1)= Hidróxido
  • Metal + Agua = Hidróxido + H2
  • Óxido Básico + Agua= Hidróxido

  Estructura: M - O - H.
• Ejemplos de Hidróxidos: Ba(OH)2, Fe(OH)2, Pb(OH)4, NaOH.
• Hidrácidos: Hidrógeno (Oxidación +1) + No Metal (Halógeno). Estructura: H-NM
• Oxiácidos:

  • Hidrógeno (Oxidación +1) + No metal + Oxígeno (Oxidación -2)
  • Óxido no metálico + Agua

  Estructura: H - NM - O
• Un ión poliatómico es la combinación de un No Metal + Oxígeno (Oxidación -2), y están presentes en los oxiácidos y en las oxisales.
• Ejemplos de iones poliatómicos: PO4, NO3, SO4, CO3.
• Sales binarias:

  • Metal + No Metal (Halógeno)
  • Metal + Hidrácido =Sal + H2

  Estructura: M - NM
• Oxisales:

  • Metal + No metal + Oxígeno (Oxidación -2)= Oxisal + H2
  • Metal + Oxiácido = Oxisal + H2

  Estructura: M - NM - O
• Peróxidos: Metal + O2 (Oxidación -2)
• Ejemplos de Hidrácidos: HCl, HBr, HF
• Ejemplos de Oxiácidos: HClO4, HIO4, HCO3
• Ejemplos de sales binarias: NaBr, ZnCl2, KF
• Ejemplos de Oxisales: AgNO3, MgSO4, BaCO3, KClO3
• Ejemplos de peróxidos: H2O2, NaO2, CaO2, H2O2
• Hidruro: Metal + Hidrógeno. Estructura: M - H
• Ejemplos de hidruros: NaH, CaH2, LiH
• Sales ácidas: Se forman por las sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal. Estructura: M - H - NM - O
• Ejemplo de sal ácida: NaHCO3
• Sales básicas: Se forman cuando los oxhídrilos (OH-1), no han sido reemplazados en su totalidad por radicales ácidos. Estructura: M - O - H - NM - O
• Ejemplo de sal básica: Al(OH)SO4