Compuestos inorgánicos.

Subdecks (1)

Cards (55)

  • Óxido metálico/Básico: Metal + Óxígeno (Oxidación: -2). Estructura: M - O
  • Ejemplo de óxido metálico/básico: Au2O3, Cu2O, Li2O.
  • Óxido no metálico/ácido/anhídrido: No metal + Oxígeno (Oxidación: -2). Estructura: NM - O
  • Ejemplo de óxido no metálico/ácido/anhídrido: B2O3, Cl2O7, CO.
  • Hidróxidos o bases:
    • Metal + OH (Oxidación -1)= Hidróxido
    • Metal + Agua = Hidróxido + H2
    • Óxido Básico + Agua= Hidróxido
    Estructura: M - O - H.
  • Ejemplos de Hidróxidos: Ba(OH)2, Fe(OH)2, Pb(OH)4, NaOH.
  • Hidrácidos: Hidrógeno (Oxidación +1) + No Metal (Halógeno). Estructura: H-NM
  • Oxiácidos:
    • Hidrógeno (Oxidación +1) + No metal + Oxígeno (Oxidación -2)
    • Óxido no metálico + Agua
    Estructura: H - NM - O
  • Un ión poliatómico es la combinación de un No Metal + Oxígeno (Oxidación -2), y están presentes en los oxiácidos y en las oxisales.
  • Ejemplos de iones poliatómicos: PO4, NO3, SO4, CO3.
  • Sales binarias:
    • Metal + No Metal (Halógeno)
    • Metal + Hidrácido =Sal + H2
    Estructura: M - NM
  • Oxisales:
    • Metal + No metal + Oxígeno (Oxidación -2)= Oxisal + H2
    • Metal + Oxiácido = Oxisal + H2
    Estructura: M - NM - O
  • Peróxidos: Metal + O2 (Oxidación -2)
  • Ejemplos de Hidrácidos: HCl, HBr, HF
  • Ejemplos de Oxiácidos: HClO4, HIO4, HCO3
  • Ejemplos de sales binarias: NaBr, ZnCl2, KF
  • Ejemplos de Oxisales: AgNO3, MgSO4, BaCO3, KClO3
  • Ejemplos de peróxidos: H2O2, NaO2, CaO2, H2O2
  • Hidruro: Metal + Hidrógeno. Estructura: M - H
  • Ejemplos de hidruros: NaH, CaH2, LiH
  • Sales ácidas: Se forman por las sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal. Estructura: M - H - NM - O
  • Ejemplo de sal ácida: NaHCO3
  • Sales básicas: Se forman cuando los oxhídrilos (OH-1), no han sido reemplazados en su totalidad por radicales ácidos. Estructura: M - O - H - NM - O
  • Ejemplo de sal básica: Al(OH)SO4