2.7 Redoxreihe der Metallatome und Metallionen

• Was ist die Redoxreihe der Metall-Atome und Metall-Ionen?

  Eine Reihenfolge der Oxidations- und Reduktionsfähigkeiten
• Welche Metalle sind in der Redoxreihe aufgeführt?


  Eisen, Kupfer, Silber, Zink, Aluminium, Magnesium, Calcium
• Was passiert, wenn unedle Metalle mit edlen Metallen reagieren?

  Unedle Metalle oxidieren, edle reduzieren
• Was sind die Eigenschaften von edlen und unedlen Metallen in der Redoxreihe?

  • Edle Metalle:
  • Hohe Fähigkeit zur Elektronenaufnahme
  • Reagieren weniger mit anderen Stoffen
  • Unedle Metalle:
  • Niedrige Fähigkeit zur Elektronenaufnahme
  • Reagieren leichter mit anderen Stoffen
• Welche Ladungen haben die Metall-Ionen in den Lösungen?

  Silber: +1, Kupfer: +2, Eisen: +2, Zink: +2
• Was geschieht bei manchen Salzlösungen mit dem Metallblech?

  Ein Stoff lagert sich auf dem Metallblech ab
• Welche Hypothese kann über die Ablagerung von Metallen auf dem Blech aufgestellt werden?

  Metalle lagern sich auf unedlen Metallen ab
• Was sind die Schritte einer Redoxreaktion zwischen Zink und Kupfer(II)-sulfat?

  1. Zink oxidiert zu $Zn^{2+}$
  2. Kupfer(II) reduziert zu Kupfer
  3. Gesamtreaktion:

  • $Zn +$$Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} +$$Cu$
• Was ist die allgemeine Reaktionsgleichung für die Redoxreaktion von Silbernitrat auf Eisen?

  AgNO₃ + Fe → Ag + Fe(NO₃)₂
• Was ist die Ladung des Silber-Ions in Silbernitrat?


  +1
• Was ist die Ladung des Eisen-Ions in Eisen(II)-sulfat?

  +2
• Warum lagern sich Metalle auf unedlen Metallen ab?

  Weil unedle Metalle Elektronen abgeben
• Wie unterscheiden sich Oxidation und Reduktion in einer Redoxreaktion?

  Oxidation ist Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme