2.8 Elektronengasmodell

• Leitet ein Salzkristall elektrischen Strom?

  Nein, ein Salzkristall leitet keinen Strom
• Warum leitet eine Salzlösung elektrischen Strom?

  Weil die Ionen in Wasser beweglich sind
• Was sind die wichtigsten Eigenschaften von Metallen?

  • Glänzend
  • Verformbar (duktil)
  • Elektrisch leitfähig
  • Hohe Dichte
• Was beschreibt das Elektronengasmodell?

  Die Bewegung der Außenelektronen in Metallen
• Warum können sich die Außenelektronen der Metallatome frei bewegen?

  Weil sie nur schwach vom Atomkern angezogen werden
• Was ist ein Atomrumpf?

  Der verbleibende Teil eines Atoms ohne Außenelektronen
• Wie ähnelt die Bewegung der Elektronen im Elektronengasmodell der Teilchenbewegung in einem Gas?

  Die Elektronen bewegen sich ungeordnet wie Gasteilchen
• Wie erklärt das Elektronengasmodell die Wärmeleitfähigkeit von Metallen?

  Die freien Elektronen übertragen Wärme durch Bewegung
• Was benötigen Metalle für die elektrische Leitfähigkeit?

  Frei bewegliche Ladungsträger
• Warum sind Salze spröde, während Metalle verformbar sind?

  Salze haben feste Ionenbindungen, Metalle nicht
• Wie unterscheiden sich die Teilchenbilder eines Ionengitters und eines Metalls?

  Ionengitter sind starr, Metalle sind flexibel
• Was passiert, wenn ein Teilchen im Ionengitter verschoben wird?

  Das Ionengitter bricht, weil die Bindungen stark sind
• Wo können weitere Informationen über Metalle gefunden werden?

  Auf der Webseite chemie.de