Enlaces Químicos

• Los átomos constantemente están tratando de alcanzar el estado más estable posible.
• Los iones se forman cuando átomos pierden o ganan electrones.
• Iones positivos que se forman al perder electrones.

  Cationes
• Iones negativos que se forman al ganar electrones.

  Aniones
• Reciben nombres que terminan en "uro"

  Aniones
• Son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas

  Enlace iónico
• Un enlace iónico es la unión de un metal + no metal
• En este tipo de enlace se da la compartición de electrones

  Covalente
• En el enlace covalente se puede compartir hasta tres pares de electrones.
• Electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan tiempo más cerca de uno que de otro.

  Enlace covalente polar
• En el enlace covalente polar debido a la distribución desigual aparecen cargas ligeramente positivas y ligeramente negativas.
• Dos átomos del mism elemento o entre átoms de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

  Enlace covalente No Polar
• En enlace covalente no polar se da entre átomos del mismo elemento.
• Este enlace es más temporal, además contiene hidrógeno.

  Puentes de Hidrógeno
• Metal + Metal

  Enlace metálico
• En este tipo de enlace uno de los átomos suministra todos los electrones compartidos.

  Enlace Covalente Coordinado
• En el enlace covalente coordinado el dador proporciona todos los electrones y el aceptor acepta el par de electrones.
• Unidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedades químicas y puede estar formada por átomos iguales o diferentes.

  Mólecula
• Es la proporción más sencilla en que se relacionan los átomos de una mólecula de un compuesto químico.

  Formula mínima
• Indica el porcentaje en masa de cada elemento en la sustancia.

  Compocisión porcentual
• Las bases se forman cuando un átomo de hidrógeno del agua se sustituye por un metal.
• Metal + Agua

  Base
• Son sustancias que generalmente liberan iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.

  Ácidos
• Son sustancias que generalmente liberan iones hidróxido (OH−) en solución acuosa o aceptan protones (H+).

  Bases
• Son compuestos iónicos formados por la reacción entre un ácido y una base (reacción de neutralización).

  Sales
• Una sal tiene un Metal y un No Metal.