distillazione

• è un metodo di separazione per una miscela con sostanze con punti di ebollizione diversi
• in una miscela binaria A+B, A è il componente più volatile
• un liquido bolle quando la sua tensione di vapore equivale alla pressione esterna
• l'equazione di clausius-clapeyron vale solo per i liquidi puri
• le leggi di Rault e le leggi di Dalton valgono solo quando si può considerare una miscela ideale (l'attività di ogni specie è 1)
• una miscela è ideale quando soddisfa il criterio dell'atermicità del mescolamento (non ci deve essere nè sviluppo nè assorbimento di calore) e il criterio della completa additività dei volumi ( la miscela deve essere l'esatta somma dei volumi delle componenti)
• una miscela in fase vapore è ideale se rispetta l'equazione PV=nRT oppure se si trova a alte temperature e basse pressioni
• la volatilità relativa di una miscela si calcola facendo il rapporto delle pressioni parziali dei componenti, con il componente più volatile a numeratore
• se la volatilità di una miscela è =1 non si può utilizzare la distillazione perchè i componenti hanno la stessa temperatura di ebollizione
• i diagrammi di stato descrivono i passaggi di stato di sostanze e miscele
• secondo il principio di konovalov, tutte le volte che una miscela viene fatta bollire, i vapori che si sviluppano si arricchiscono del componente più volatile e ad ogni ciclo evaporazione-condensazione il prodotto sarà sempre più ricco del componente più volatile