Les atouts de l’électricité

• Comment une batterie stocke-t-elle l’énergie ?

  Elle utilise une réaction chimique réversible
• Que se passe-t-il lors de la charge d'une batterie ?

  Une réaction chimique stocke l’énergie
• Que signifie « la réaction s’inverse » dans une batterie ?

  Elle libère des électrons qui créent un courant électrique
• Est-ce qu’une batterie repose uniquement sur une réaction chimique ?


  Oui, tout le fonctionnement repose sur une réaction chimique
• Quelles sont les différences clés entre batteries et supercondensateurs ?

  • Batteries : énergie sous forme chimique
  • Supercondensateurs : énergie sous forme électrostatique
  • Batteries : capacité de stockage plus élevée
  • Supercondensateurs : recharge rapide et durée de vie plus longue
• Comment une STEP permet-elle de stocker de l'énergie ?

  • Utilise l'électricité excédentaire pour pomper l'eau
  • L'eau est stockée dans un réservoir en hauteur
  • Lorsqu'on a besoin d'électricité, l'eau redescend
  • L'eau entraîne une turbine pour produire de l'électricité
• Calculer l'énergie

  E (J ou Wh) =P (W) * Δt (h ou s)
• Technologie la plus adaptée pour stocker :

  Surplus quotidien d’énergie réseau électrique de 54MWh= Step
• Technologie la plus adaptée pour stocker : Energie nécessaire à autonomie appareil photo de 7,7 Wh

  Accumulateur
• Technologie la plus adaptée pour stocker : énergie pour freinage d’autobus (1,1 kWh)

  Sueprcondensateur
• Puissance de restitution accumulateur

  10 Mw
• Fonctionnement pile

  c’est un générateur électrochimique qui transforme une énergie chimique en énergie électrique grâce à  une réaction d´oxydoréduction
• Fonctionnement pile

  Pole négatif (-) = anode = se produit l´oxydation (perte d´électrons).

  Pole positif (+) = cathode = se produit la réduction (gain d’électrons).

  Sens du courant : de la borne + vers la borne - à  extérieur de la pile.

  sens des électrons : de la borne - vers la borne + (sens inverse du courant)
• Fonctionnement d’une électrolyse

  processus inverse de la pile. On fournit un courant électrique pour provoquer une réaction chimique non spontanée.
• Pôles et circulation des charges (électrolyse)

  • Pôle positif (+) = anode → cette fois, c'est là où a lieu l’oxydation.
  • Pôle négatif (-) = cathode → c'est là où a lieu la réduction.
  • Les électrons circulent du pôle - vers le pôle + à l’intérieur du circuit.
  • Le courant électrique circule du + vers le - (sens conventionnel).
• Résumé rapide

  ✔ Piles : Oxydation à l’anode (-), réduction à la cathode (+), courant de + vers -, électrons de - vers +.✔ Électrolyse : Processus inverse de la pile, on force une réaction chimique grâce à l’électricité.✔ Chaîne énergétique : Identifier les conversions d’énergie (chimique → électrique → lumineuse…).✔ Puissance et énergie : Formules P = U × I et E = P × t à bien connaître.✔ Rendement : Toujours inférieur à 100% car il y a des pertes (chaleur, frottements…).
• équilibrer une équation redox (oxydoréduction)

  ✔ Oxydation → Perte d’électrons (anode -).✔ Réduction → Gain d’électrons (cathode +).✔ Équilibrer les atomes en ajoutant H₂O et H⁺ si nécessaire.✔ Équilibrer les charges en ajoutant des électrons (e⁻).✔ Additionner les demi-équations pour obtenir l’équation globale
• équation redox est composée de deux demi-équations :

  1. L'oxydation (perte d’électrons, à l’anode)
  2. La réduction (gain d’électrons, à la cathode)
• Kilo puissance de 10

  10^3
• méga en puissance de 10

  10^6
• Giga en puissance de 10

  10^9
• Téra en puissance de 10

  10^12
• Formule du rendement

  η = E[utile]/E[reçue]