Leggi ponderali

• Le leggi ponderali sono principi che descrivono la conservazione e le proporzioni delle masse nei processi chimici.
• Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794)


  I Legge: conservazione della massa

  La massa totale dei reagenti in una reazione chimica è uguale alla massa totale dei prodotti

  mreagenti​=mprodotti​
• "Nulla si crea, nulla si distrugge tutto si trasforma" (I legge ponderale)
• Joseph Louis Proust (1754-1826)


  II Legge delle proporzioni definite:

  Gli elementi in un composto chimico sono combinati in proporzioni fisse in massa.

  L'acqua (H₂O) è sempre composta da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno in una determinata proporzione di massa.
• John Dalton (1766-1844) 


  Legge delle proporzioni multiple: Se due elementi possono combinarsi per formare più di un composto, le masse di uno degli elementi che si combinano con una massa fissa dell'altro sono in rapporto di numeri interi piccoli. Esempio: Il carbonio può combinarsi con l'ossigeno per formare CO e 2CO2​ in rapporti di massa che seguono numeri interi semplici.

  • Formulo' l'idea di atomo
• Teoria atomica di Dalton

  1. La materia è composta da atomi indivisibili
  2. Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali
  3. Gli atomi di un elemento non si convertono in atomi di altri elementi
  4. Gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di un altro elemento
  5. Gli atomi non possono essere creati né distrutti