La tavola periodica

• Tutte le sostanze sono costituite da elementi (118) che non possono essere decomposte in sostanze piu' semplici
• Ogni elemento è indicato con un nome (>latino) e con un simbolo
• I composti sono sostanze costituite da uno o piu' elementi combinati secondo rapporti di massa costanti (Proust) le cui prorietà lasciano posto a quelle del composto stesso
• • Ad ogni atomo corrisponde un elemento= atomo di elemento
  • Ogni molecola formata da atomi uguali forma un elemento
  • Una molecola formata da piu' tipi di atomi è una molecola di composti/ Composto
• I metalli:

  • sono spesso combinati con i non metalli in natura (no oro, argento, rame...)
  • Sono solidi a temperatura ambiente (no mercurio)
  • Lucenti, duttili e malleabili
  • Buoni conduttori calore/ elettricità
  • Sono circa 90
• I semimetalli sono boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio e polonio
• I semi metalli:

  • sono semiconduttori (germanio e silicio utilizzati nell'industria elettronica)
  • Solidi a temperatura ambiente
• I non metalli:

  • Si combinano/ si trovano in natura allo stato libero
  • Sono solidi o gassosi (bromo è liquido)
  • Sono cattivi conduttori calore/elettricità
  • Sono meno di 20
• I valori delle masse relative sulla tavola periodica sono la media delle masse atomiche di tutti gli isotopi di un elemento
• Dmitrij Ivanovic' Mendeleev (1834-1907)

  Fu un chimico russo, invento' la tavola periodica degli elementi, una classificazione degli elementi che comprendeva le caratteristiche di quelli non ancora scoperti.
• La tavola periodica di Mendeleev:

  • Ordinava gli elementi secondo il peso atomico
  • Sfruttava le proprietà chimiche degli elementi (riuniva negli stessi gruppi gli elementi con proprietà simili)
  • Comprendeva 63 elementi e spazi per gli elementi previsti dalla teoria
• Nel 1913 il fisico Henry Moseley propose di ordinare gli elementi in base al numero atomico.
• La tavola periodica è organizzata in periodi (righe) e gruppi(colonne)
• Gli elementi di uno stesso gruppo presentano una disposizione simile degli elettroni di valenza
• I metalli alcalini (1 gruppo della tavola periodica):

  • Combinati con acqua formano composti alcalini(=basici)
  • Nei loro composti assumono numero di ossidazione +1
• I metalli alcalino-terrosi (2 gruppo della tavola periodica):

  • Combinati con acqua formano composti alcalini(=basici)
  • Nei loro composti assumono numero di ossidazione +2
• Elementi di transizione:

  1. Sono 40
  2. Sono tutti metallici
  3. Hanno piu' di uno stato di ossidazione
  4. Formano composti colorati
  5. Le loro caratteristiche chimiche rappresantano quelle dei gruppi principali in maniera graduale e parziale
• Non metalli:

  • Dal 3° all' 8° gruppo + H.
  • Bassa conducibilità elettrica e termica.
  • Tendenza a formare anioni, in sostanze acquose.
  • Molti di essi sono componenti fondamentali in molecole biologiche
• Una biomolecola è un composto chimico che riveste un ruolo importante negli esseri viventi.

  Le biomolecole sono composte essenzialmente da carbonio e idrogeno, cui sono spesso associati azoto, ossigeno, fosforo e zolfo.
• Elementi alogeni:

  • Fanno parte del 7 gruppo
  • > halos= sale
  • Si trovano spesso sottoforma di sale in natura
  • Non metalli
  • Formano legami con metalli e non
• Gas nobili:

  • 8° gruppo
  • Strato di valenza pieno=stabili, tendono a non reagire con altri elementi
• Elementi lantanidi/terre rare:

  • >Lantanio
  • 15 elementi
  • molto utilizzati in tecnologia( creazione magneti permanenti, lampade fluorescenti, display, materiali resistenti all'usura)
• Elementi attinidi:

  • >attinio
  • 15 elementi
  • Sono radioattivi
  • Si decompongono spontaneamente emettendo particelle alpha e beta
  • Sono instabili -> di interesse per la fisica e la chimica nucleare
• Le proprietà periodiche sono proprietà prevedibili perché variano con regolarità lungo la tavola periodica in base alla variazione della configurazione elettrica.
• La configurazione elettronica è il modo in cui si dispongono gli elettroni intorno al nucleo
• Es. proprietà periodiche

  1. Raggio atomico
  2. Energia ionizzazione
  3. Elettronegatività

  
• Il raggio atomico è la metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi di uno stesso elemento.

  (Misura dimensioni dei suoi atomi)

  
• Il raggio atomico aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo.
• Il raggio atomico diminuisce lungo un periodo perché con l'aumentare dei protoni aumenta la forza con cui gli elettroni vengono attratti al nucleo
• Energia di prima ionizzazione è l'energia minima necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. (kJ/mol)
• L'energia di prima ionizzazione aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.

  
• l'elettronegatività è la tendenza di un elemento ad attrarre gli elettroni di valenza di un altro elemento
• L'elettronegatività aumenta lungo un periodo e e diminuisce lungo un gruppo (forza attrazione nucleo)
• L'elettronegatività è una misura relativa
• Nel 1932 Pauling fu il primo a proporre una scala di elettronegatività

  
• L'elettronegatività è determinata da:

  1. La carica nucleare (n. protoni)
  2. Configurazione e numero elettronico