Legami chimici

• Quando due nuclei si avvicinano gli elettroni piu' esterni "di valenza" permettono la formazione di legami chimici.
• Gli elettroni di valenza sono presenti nello strato esterno dell’atomo di un elemento (strato di valenza)
• Il legame covalente si forma tra atomi che mettono in condivisione una coppia di elettroni per formare nuovi composti.


  Il legame è definito covalente puro se i due atomi sono identici (H2) o covalente polare se i due atomi sono diversi (H2O)
• Nel legame covalente polare gli elettroni sono spostati verso l'atomo piu' elettronegativo.

  
• Il legame ionico è dovuto alla forza di attrazione tra ioni di carica opposta
• I legami intermolecolari sono interazioni elettrostatiche fra molecole

  (legame a idrogeno)
• Il legame ad idrogeno

  H + O/ N / F
• La valenza: è il numero di legami che un atomo è in grado di fare
• Gli elettroni si dispongono su orbite (livelli energetici) che possono essere al massimo 7 (n. periodi tavola periodica)
• Gli elettroni di valenza deteminano le caratteristiche chimiche di un elemento
• Gli elementi di uno stesso gruppo presentano una disposizione simile degli elettroni di valenza = caratteristiche chimiche simili
• Regola dell'ottetto (1916 Lewis)


  Ogni atomo tende ad acquisire, cedere o metterre in comune gli elettroni di valenza per raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile piu' vicino.
• La struttura di Lewis è un disegno bidimensionale dove ogni atomo è rappresentato dal suo simbolo chimico, circondato soltanto da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza
• Un legame chimico avviene se una volta legati, due atomi sono piu' stabili.
• I legami chimici possono essere:

  1. Tra atomi (intramolecolari)
  2. Tra molecole (intermolecolari)
• I legami intramolecolari possono essere:

  1. Ionici
  2. Covalenti
  3. Metallici
• Legami intermolecolare:

  1. Legame a idrogeno
  2. Legame dipolo- dipolo
  3. Legami dipolo permanente-dipolo indotti
  4. Legame dipolo instantaneo-dipolo indotto