n3 prvky

• Prvky p3 jsou nekovy, které se mohou vyskytovat ve všech oxidačních stavech od -3 do 5.
• Nejstabilnější oxidační stav prvků p3 je +3.
• Prvky p3 jsou většinou pevné látky, které mají nízký bod tání a varu.
• Dusík je bezbarvý plyn, fosfor je bílá pevná látka, arsen je šedá pevná látka, antimon je šedo bílá pevná látka a bismut je stříbřitě bílá pevná látka.
• Elektronová konfigurace prvků p3 je Ns2 np3 (5 valenčních elektronů) V.A skupina.
• Pentely jsou skupinou dusíku.
• Oxid arsenitý je arzenik As4O6.
• Bismut je pevná látka, kov.
• Dusík může existovat v oxidačních číslech od -III do V, zatímco bismuth může mít oxidační čísla od -III do V.
• Dusík je součástí DNA a mnoha jiných biomolekulů, jako jsou histony, aminokyseliny a nukleozidy.
• Fosfor je běžně obsažen ve všech potravinách.
• V životě všechna vzdušného vzduchu a v rostlinách a živých organismů.
• Ve větší koncentraci se vyskytuje například jako příměs některých rudných ložisek, například zlata, stříbra, niklu, kobaltu nebo železa.
• Tato vlastnost se mění s rostoucím protonovým(atomovým) číslem ve skupině.
• Prvky skupiny V.A mají různé oxidační stavy.
• Dusík má nejvyšší elektronegativitu v porovnání s ostatními prvky skupiny V.A, zatímco bismuth má nejnižší elektronegativitu.
• Tyto prvky mohou sloužit jako oxidační činidla nebo redukční činidla v různých chemických reakcích.
• Dusík a fosfor mají spíše nekovový charakter, zatímco antimon a bismut mají spíše kovový charakter.
• Silné oxidovadlo, oxiduje skoro všechny kovy pouze:
• Reakce oxidu dusičitého s vodou: 3 NO2 + H2O 2HNO3 + NO
• Oxidace amoniaku: 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
• Oxidace oxidu dusnatého: 2NO + O2 2 NO2
• Au a některé platinové kovy reagují jen s LUČAVKOU KRÁLOVSKOU (směs HNO3 a HCl v poměru 1:3
• Jeho směs s vodíkem při styku s plamenem vybuchuje.
• Syntéza amoniaku: 3 H2+ N2 2 NH3
• Bezbarvý plyn
• Síran amonný (NH4)2SO4
• Fe, Cr, Al se v koncentrované HNO3 pasivují pokrývají se vrstvou oxidů, které brání další reakci, a reagují proto se zředěnou kyselinu.
• Červenohnědý jedovatý plyn
• Hnací plyn do bombiček na výrobu šlehačky, zvýšení výkonu závodních aut
• Příprava syntézou za vysokých teplot
• Bílkoviny jejím působením žloutnou
• Oxid dusnatý
• Dusičnany lze získat reakcí kyselina dusičné s kovy, oxidy kovů nebo uhličitany
• Dříve anesteziologie narkózy – nádech – stav veselosti, opojení -> droga.
• CuO + 2 HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
• Soli – DUSIČITANY jsou rozpustné ve vodě, při vyšších teplotách- oxidační vlastnosti, termicky se rozkládají na dusitany až oxidy.
• Průmyslově se vyrábí nepřímou katalytickou oxidací amoniaku:
• Oxid dusičitý
• Zvýšené koncentrace dusičnanů a dusitanů v potravinách jsou zdravotně závadné