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La tabla periódica y sus propiedades
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Sebastián
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Números atómicos consecutivos (configuración
electrónica
).
El grupo está formado por elementos con
propiedades similares.
El periodo
aumenta
en unidad la capa de
valencia
: n=
1
hasta n=
7.
El
número de electrones de valencia
(último dígito del grupo en el bloque S y bloque P) determina las
propiedades químicas.
s1, s2, d1, d2, d3, d4, d5, d6,
d7
,
d8
,
d9
,
d10
,
p1
,
p2
,
p3
,
p4
,
p5
,
p6.
Debajo están los
f1
,
f2
,
f3
,
f4
,
f5
,
f6
, f7, f8, f9, f10, f11, f12, f13 y f14.
Metales de transición:
Propiedades
físicas
:
Altos
puntos de
fusión.
Altos
puntos de
ebullición.
Alta densidad.
Propiedades
químicas
:
Poco
reactivos frente a
H2O.
Cationes estables.
Forman
enlaces covalentes complejos.
Compuestos
y
disoluciones coloreados.
Catalizadores.
Aleaciones.
El grupo y grupo 2 corresponden al
bloque S.
Los metales de transición corresponden al
bloque D.
Los grupos 14, 15, 16, 17 y 18 corresponden al
bloque P.
El resto corresponde al
bloque F.