REACTIVIDAD

• REDOX: Reacciones químicas que implican reducción y oxidación (intercambio de electrones). Hay que mirar el estado de oxidación para saber si es REDOX.

  1. Oxidación: pérdida de electrones.
  2. Reducción: ganancia de electrones.

  El reductor se oxida y provoca una reducción.

  El oxidante se reduce y provoca una oxidación.
• Carácter básico: reacciones con agua para formar bases.
• Carácter anfótero (metaloides): Algunos actúan como bases cuando reaccionan con ácidos. Pueden actuar como ácidos si reaccionan con bases.
• Reactividad grupo 1:

  El grupo 1 es el que mayor carácter metálico tiene. Por lo tanto, las reacciones son rápidas y violentas.

  1. Los metales alcalinos reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
  2. Bases fuertes (se ionizan completamente); PH elevado.
  3. Los metales alcalinos reaccionan con los halógenos para formar sales binarias.
  4. La reacción es más rápida con Cl2, Br2 y I2 (Yoduro).
• Los átomos unidos a otros átomos del mismo elemento químico tienen un estado de oxidación 0 (cero).
• No hay átomos aislados, excepto gases nobles.
• Los grupos 17 son oxidantes que tienden a reducirse (ganar electrones).
• Los halógenos son moléculas diatómicas.
• La electronegatividad aumenta cuanto más arriba en la tabla.
• Los halógenos son menos reactivos cuanto más electronegativos.
• A medida que la molécula aumenta, se vuelve líquida o sólida.
• Estas moléculas son apolares.
• No hay una densidad electrónica permanente hacia un lado u otro.
• La fuerza de las fuerzas de dispersión de London aumenta cuanto más grande sea la molécula.
• La volatilidad disminuye cuanto más grande sea la molécula.
• Los grupos 17 pueden desarrollar un dipolo instantáneo, que es más fácil de darse en moléculas grandes.
• Los grupos 17 pueden desarrollar un dipolo inducido, aquel dipolo que se forma al otro lado del instantáneo.
• Volatilidad: tendencia de una sustancia a pasar a la fase de vapor.
• Los halógenos dan reacciones de desplazamiento entre sí.

  Cl2(aq) + 2Br-(aq) -> Br2(aq) + 2Cl-(aq)

  1. El cloro (cloruro) es más oxidante por la electronegatividad.
  2. El bromuro no puede oxidar al cloruro.
• Sales de plata + halógenos = insolubles.

  1. Se forman precipitados de diferentes colores.