Effets inductifs

• Les effets inductifs sont des effets électroniques qui se transmettent au travers des liaisons.
• Deux types d'effets inductifs seront vu dans ce cours : les effets inductifs notés I (i majuscule) et annotés à côté son sens (+ ou –) et les effets mésomères II.
• Les effets inductifs ne concernent que les électrons de type s (sigma).
• La deuxième molécule la plus acide est la molécule de formule CH3COOH.
• La molécule la plus acide est la molécule de formule C6H5OH.
• La quatrième molécule la plus acide est la molécule de formule CH3COOH.
• La troisième molécule la plus acide est la molécule de formule CH3COOH.
• La référence des effets électroniques, le niveau 0 (là où il n’y a pas d’effets électronique), c’est l’effet de l’hydrogène sur un carbone.
• Les électrons (chargés négativement) sont attirés par l’atome qui a l’électronégativité c la plus élevée.
• L’atome avec l’électronégativité c la plus élevée est le Fluor.
• L’électronégativité c diminue quand vous vous éloignez du Fluor à l’horizontale ou à la verticale sur le tableau périodique des éléments.
• L’éthanol est moins acide que le méthanol car le méthanol se fait prendre plus d’électrons.
• Le sodium, un métal, appartient à la première colonne du tableau périodique des éléments donc son effet +I est très fort.
• Dans la liaison O - H de l’éthanol, l’hydrogène subit l’effet - I de l’oxygène.
• Dans la molécule de référence H - CO - O - H de l’acide formique, l’effet - I du groupe CO - O augmente l’acidité de l’acide formique.
• La charge du H augmente (par rapport à un composé de référence) plus il est acide (attention à bien choisir sa référence).
• Un composé est d’autant plus acide que le H est chargé positivement.
• Les trois fluors ont un effet - I très fort, donc la molécule la plus acide est celle avec les trois fluors.
• Le C - OH, un groupement acide, est présent dans toutes les molécules ci-dessus.
• La molécule de méthyl est la plus acide par rapport à l’hydrogène.
• Le groupe chlore est plus éloigné des carbones donc son effet est plus fort que la molécule précédente.
• La molécule de hydrogène est la plus acide par rapport à l’hydrogène.
• Dans la molécule Et (éthyl) à un effet +I sur l’oxygène.
• L’hydrogène de l’éthanol est moins chargé positivement que l’hydrogène de l’eau donc l’éthanol est moins acide.
• Si une molécule a 4 liaisons H, elle n'a pas d'effet inductif.
• Si une molécule a 0 liaisons Hydrogènes, elle n'a pas d'effet inductif.
• Si une molécule a 1 liaison Fluor, elle a un effet inductif, mais
• Si une molécule a 2 liaisons Hydrogènes, elle a un effet inductif, mais si ces liaisons sont H-H, l'effet inductif est nul.
• Dans un liaison O - F (oxygène - Fluor), les électrons iront vers le Fluor.
• Pour schématiser le mouvement des électrons dans une liaison, on représente par des petites flèches dans la liaison elle-même.
• Si une molécule a 0 liaisons, elle n'a pas d'effet inductif.
• Si une molécule a 2 liaisons Fluor, elle a un effet inductif, mais si ces liaisons sont H-H, l'effet inductif est nul.
• Si sur un même atome il y a un effet +I mais aussi un effet - I, les deux s'annulent.
• L'atome qui donne des électrons sera +I et l'atome qui en reçoit sera - I.
• Si une molécule a 1 liaison, elle a un effet inductif, mais si cette liaison est H-H, l'effet inductif est nul.
• Les effets I perdent de leur force avec leur nombre de liaison, c'est-à-dire qu'ils perdent de leur force plus on s'éloigne de l'atome qui les créé.
• Dans une liaison O - Cl (oxygène - Chlore), les électrons iront du Chlore vers l'oxygène car celui-ci est plus électronégatif.
• Si une molécule a 1 liaison Hydrogène, elle a un effet inductif, mais si cette liaison est H-H, l'effet inductif est nul.
• L'oxygène est chargé Delta- tandis que le Chlore est Delta+.
• Si une molécule a 2 liaisons H, elle a un effet inductif, mais si ces liaisons sont H-H, l'effet inductif est nul.