deel 6

• deeltjes in een stof zijn continue in beweging (en oefenen krachten uit op elkaar) en zijn gebonden met elkaar --> bezitten daardoor mechanische energie, mechanische energie voor deeltjes = inwendige energie
• de inwendige energie is de som van de bewegingsenergie van de deeltjes (atomen of moleculen) en de bindingsenergie
• Uinw = Up + Uk

  Up = inwendige potentiële energie

  Uk = inwendige kinetische energie
• inwendige kinetische energie Uk --> bezit een deeltje doordat het een snelheid en massa heeft

  • in een stof bewegen deeltjes met een bepaalde snelheid = bewegingsenergie
  • de (absolute) temperatuur is een maat voor de gemiddelde inwendige kinetische energie van de deeltjes --> als de temperatuur van een systeem toeneemt, neemt de inwendige kinetische energie toe
  • (de gemiddelde inwendige kinetische energie van een systeem = thermische energie --> die energie is constant als de temperatuur constant is)
• • gassen: deeltjes grote snelheid --> veel Uk (veel Etherm)
  • vloeistoffen: deeltjes beperkte snelheid --> beperkte Uk (Etherm kleiner dan bij gassen)
  • vaste stoffen: deeltjes trillen enkel (rond een vaste positie) --> kleine Uk (weinig Etherm) --> vaste stoffen --> heel veel energie toevoegen om rooster uit elkaar te trekken
• • gassen: cohesiekrachten verwaarloosbaar --> zeer kleine Up
  • vloeistoffen en vaste stoffen: grotere cohesiekrachten --> grote Up
  • Up van een deeltjes wordt bepaald door de plaats waar het zich bevindt ten opzichte van de andere deeltjes in een systeem
  • hoe verder de moleculen van elkaar zijn, hoe groter Up
• volume heeft invloed op hoe sterk de warmte stijgt vb. tas koffie (50 °C) + klas (20 °C) --> klas 20,0005 °C
• de inwendige potentiële energie bepaalt dus in welke toestandsfase / fase een stof bevindt

  tijdens een faseovergang verandert Up

  Up afhankelijk van:

  • aggregatietoestand
  • temperatuur
  • totale aantal deeltjes
  • stofsoort
• 2 systemen met dezelfde temperatuur zijn in thermisch evenwicht

  (de toestand (bij een temperatuur thètaeind) waarbij er geen warmte-uitwisseling meer is tussen 2 systemen de temperatuur van beide systemen is gelijk)
• inwendige potentiële energie: tussen de deeltjes van een stof heersen er cohesiekrachten --> het is energie opgeslagen in in de onderlinge bindingskrachten tussen atomen in een molecuul