Dosage par titrage

• Titrage : Utilisation du titrage pour déterminer la concentration d’une solution
• Type de titrages : conductimétrique, pH métrique
• Le pH d'une solution neutre est de 7
• Le pH d' une solution acide est inférieur a 7, et le pH d'une solution basic est supérieur a 7
• titrage par conductimétrie : possible dans une solution ionisée
• titrage par pH métrique : possible dans une solution non ionisée ou faiblement ionisée
• La courbe de variation de la conductivité avec le volume de base ajouté s'appelle la courbe de titrage
• La constitution de la matière à l'échelle microscopique et macroscopique est un sujet important en physique-chimie.
• Lors du titrage, on peut observer un point d'inflexion qui correspond à l'équivalence (point où il y a exactement autant d'acides que de bases)
• La composition chimique d'un système est un aspect crucial en physique-chimie.
• La composition chimique des solutions est un aspect important en physique-chimie.
• L'évolution d'un système chimique est un processus complexe en physique-chimie.
• Les réactions d'oxydoréduction sont des processus complexes en physique-chimie.
• La determination d'une quantité de matière par titrage est un processus complexe en physique-chimie.
• Le titrage ou dosage est un processus d'exploration en physique-chimie.
• Lorsque l'on ajoute une base au milieu acide, il y a une augmentation de la conductivité car les ions H+ sont neutralisés par les ions OH-
• Un changement de couleur peut s'expliquer grâce à l'utilisation d'un tableau d'avancement qui permet une description microscopique du système.
• Le principe de titrage doit être utilisé suivant certaines conditions : la réaction de titrage doit être totale (le réactif limitant est entièrement consommé), la réaction doit être rapide et la réaction doit être unique.
• La quantité de matière est notée n et son unité est mol.
• Le réactif limitant est une espèce entièrement consommée en fin de réaction chimique.
• La concentration molaire est notée c et son unité est mol·L -1.
• Le tableau d'avancement permet d'effectuer un bilan des quantités de matière des différentes espèces chimiques (réactifs ou produits).
• Une réaction rapide se fait immédiatement à l'œil nu.
• La masse en g est notée m et son unité est g.
• La stœchiométrie est la proportion des éléments dans une réaction chimique.
• Durant le titrage, la solution titrée se trouve dans le bécher et la solution titrante dans la burette graduée.
• L'évolution d'une réaction chimique peut être décrite à l'échelle macroscopique comme à l'échelle microscopique.
• La masse molaire en g·mol -1 est notée M et son unité est mol·mol -1.
• L'avancement permet de caractériser le système chimique entre l'état initial ( x = 0 mol) et l'état final ( x = x_{max}} pour une réaction totale).
• La relation précédente permet de calculer la quantité de matière du réactif titré A à l'aide de la relation à l'équivalence.
• La technique de titrage permet de vérifier les données indiquées sur l'étiquette d'un produit commercial.
• Le volume équivalent correspond au volume de la solution titrante ajoutée dans le bécher pour atteindre le point d'équivalence.
• La technique de titrage permet de déterminer l'équivalence par un changement de couleur du milieu réactionnel.
• La réaction chimique suivante : a A + B → C + D où : A et B sont les réactifs, C et D les produits ; a, b, c, d sont les coefficients stoechiométriques.
• Les proportions stœchiométriques sont introduites dans les réactions chimiques.
• Le titrage est utilisé pour effectuer un contrôle qualité d'espèces chimiques.
• n0(A)a = n0(B)b.
• Le titrage pH-métrique permet de repérer le volume équivalent en identifiant un saut de pH pour la solution titrée.
• Au cours d'un titrage, la solution présente dans la burette est ajoutée au fur et à mesure dans le bécher jusqu'à l'équivalence.
• La méthode colorimétrique est souvent utilisée pour déterminer le volume équivalent approximatif.