C14. Entropia, Segunda ley

    Cards (68)

    • ¿Qué significa espontáneo según la definición proporcionada?
      Se produce sin intervención exterior
    • ¿Qué es un proceso espontáneo?
      Cambio físico o reacción sin intervención externa
    • ¿Qué condiciones favorecen un proceso espontáneo?
      Presión, temperatura, concentración
    • ¿Cuáles son las características de los procesos espontáneos?
      • Ocurren en una sola dirección.
      • Pueden darse a diferentes velocidades.
      • La velocidad es determinada por la cinética.
      • En reacciones exotérmicas, el ∆H° es negativo.
    • ¿En qué dirección se dan los procesos espontáneos?

      En una sola dirección
    • ¿Qué determina la velocidad de los procesos?
      La cinética
    • ¿Cómo es el ∆H° en una reacción exotérmica espontánea?
      Negativo (-)
    • ¿Es una entalpía negativa una condición exclusiva de un proceso espontáneo?
      No
    • ¿Qué signo tiene el ∆H° en una reacción endotérmica?
      Positivo (+)
    • ¿En qué debemos enfocarnos para explicar la espontaneidad de procesos endotérmicos?
      Orden molecular de los estados
    • ¿A qué está asociada la espontaneidad?
      Incremento en lo aleatorio
    • ¿Cómo se le llama al grado de aleatoriedad o desorden de un sistema?
      Entropía
    • ¿Cómo es la entropía de la disolución comparada con la del soluto y el solvente por separado?
      Mayor
    • ¿Cómo cambia la entropía con el calentamiento?
      Aumenta
    • ¿Qué debemos conocer para predecir la espontaneidad de un proceso?
      La entropía
    • ¿Cómo se describe la entropía termodinámicamente?
      Grado de dispersión de la energía
    • ¿Qué describe la entropía en otras palabras?
      Desorden molecular en el espacio
    • ¿Qué tipo de función es la entropía?
      Función de estado
    • ¿Cómo se calcula el cambio de entropía?
      SfSi
    • ¿Qué tipo de cantidad es la entropía?
      Termodinámica
    • ¿Qué indica el signo de la entropía?
      Dirección del cambio
    • ¿Qué indica un ∆S positivo?
      Aumento en lo aleatorio
    • ¿Qué indica un ∆S negativo?
      Disminución en lo aleatorio
    • ¿Qué tipo de propiedad es la entropía?
      Extensiva
    • ¿De qué depende la entropía?
      De la masa
    • ¿Qué relación existe entre la masa y la entropía?
      A mayor masa, mayor entropía
    • ¿Qué se puede determinar directamente?
      Entropía absoluta estándar
    • ¿A qué condiciones se determinan los valores de entropía estándar?
      1 atmósfera y 25°C
    • ¿Qué signo tienen las entropías estándar de sustancias elementales y compuestos?
      Positivos
    • ¿Cuáles son las unidades de la entropía?
      J/K o J/K.mol
    • ¿Cómo aumenta la entropía en los diferentes estados de la materia?
      Ssólido < Slíquido < Sgas
    • ¿Qué procesos llevan a un cambio de entropía positivo?
      • Fusión
      • Vaporización
      • Sublimación
      • Disolución
    • ¿Qué procesos llevan a un cambio de entropía negativo?
      • Solidificación
      • Condensación
      • Sublimación inversa
    • ¿Qué explica la segunda ley de la termodinámica?

      Dirección favorecida de procesos químicos
    • ¿Qué relaciona la segunda ley de la termodinámica?
      Entropía y espontaneidad
    • ¿Qué ocurre con la entropía del universo en un proceso espontáneo?
      Aumenta
    • ¿Qué ocurre con la entropía del universo en un proceso en equilibrio?
      Se mantiene constante
    • ¿Cómo se expresa matemáticamente la segunda ley de la termodinámica?
      Incremento en la entropía del universo
    • ¿Cuál es la utilidad de la segunda ley de la termodinámica?
      • Predecir la dirección de los procesos.
      • Establecer las condiciones del equilibrio.
    • ¿Cómo se calcula el cambio de entropía en una reacción?
      ΔSºrxn = ∑ n Sº (productos) - ∑ m Sº (reactivos)