oplossen en indampen van zouten

• Enkele stofeigenschappen van zouten zijn:

  1. vaste fase bij kamertemperatuur
  2. geen geur
  3. stroomgeleiden in opgeloste of gesmolten fase en verschillende oplosbaarheid
• De positieve ionen Na+, K+, NH4 + en het negatieve ion NO3 - zijn goed oplosbaar in water. Dit noem je ook wel de oplosbaarheidsregel
• In een oplosvergelijking noteer je in formuleform het oplossen van een zout, waarbij het zout in ionen zou splitsen . Voor keukenzout geldt dit:

  NaCl(s) --> Na+ (aq) +Cl-(aq)
• In een indampvergelijking noteer je in formuletaal het indampen van een zoutoplossing. Er treedt daarbij de omgekeerde reactie op vergeleken met de oplosvergelijking. Voor een keukenzoutoplossing geldt dan:

  Na+(aq) + Cl-(aq) --> NaCl(s)
• helder kalkwater

  de triviale naam voor een calciumhydroxide-oplissing, in formuletaal :

  Ca2+(aq) +2 OH-(aq)
• Ionaire stoffen

  andere naam voor de groep van zouten
• oplosbaarheidstabel


  tabel in Binas waarin je kunt opzoeken hoe de oplosbaarheid in water is voor combinaties van ionen
• rationele naam

  scheikundige (systematische) naam van een stof
• systematische naam

  scheikundige (rationele) naam van een stof
• triviale naam

  naam die je in het dagelijks leven gebruikt om een stof aan te geven