sel volta

• sel volta

  mengubah energi kimia menjadi energi listrik
• sel volta

  katoda (+) mengalami reduksi
• sel volta

  anoda (-) mengalami oksidasi; contohnya baterai, accu
• sel elektrolisis

  mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia
• sel elektrolisis

  katoda (-) mengalami reduksi
• sel elektrolisis

  anoda (+) mengalami oksidasi; contoh: penyepuhan, pelapisan logam
• deret volta


  Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - (H2O) - Zn - Cr - Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - (H) - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
• deret volta semakin ke kiri

  • lebih mudah oksidasi
  • berada di anoda
  • E° lebih kecil
  • reduktor kuat
• deret volta semakin ke kanan

  • lebih mudah reduksi
  • berada di katoda
  • E° lebih besar
  • oksidator kuat
• penentuan E° sel


  E° sel = E° reduksi - E° oksidasi
• penentuan notasi sel

  Anoda | Ion Anoda || Ion Katoda | Katoda
• penentuan notasi sel

  [oksidasi] || [reduksi]