Química

• La química es el estudio de la materia y los cambios que experimenta.
• Materia: todo lo que ocupa espacio
• Cuerpo: porción de materia que tiene límites.
• Estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso (y plasma)
• Sistema material: porción aislada, que contiene materia, que se somete a estudio. Se clasifican por su relación con el entorno (abierto, cerrado y aislado) o por sus propiedades (homogéneo y heterogéneo).
• Sistema material según relación con el entorno

  • Abierto: masa y energía (carbón=fuego)
  • Cerrado: solo energía (lámpara)
  • Aislado: NO (termo)
• Composición 


  Refiere a las partes o componentes de una muestra de materia; la cantidad y tipo de átomos
• Propiedades (definición)

  Cualidades y atributos; características que diferencia o compara una muestra con otra muestra de materia.
• Propiedades (Tipos)

  • Extensivas: dependientes de la cantidad de materia (masa, volumen)
  • Intensivas: NO dependientes de la cantidad de materia (densidad, punto ebullición, color, olor)
• Modelo de partículas

  Todo está compuesto por perquñas partículas, con espacios entre ellas; estas partícula tiene movimiento, fuerzas de atracción y repulsión. Estos movimientos determinan o se involucran con los estados de la materia.
• Sólido

  • Forma: propia
  • Volumen: propio
  • Fuerzas: +atracción
  • Movimiento: no
  • Caracaterísticas: Poco compresibles; Alto ordenamiento; Resistencia a la deformación
• Líquido

  • Forma: del recipiente
  • Volumen: propio
  • Fuerzas: atracción = repulsion
  • Movimiento: unas sobre otras
  • Caracaterísticas: Poca resistencia a la deformacion; poco compresibles; estructura no tan rigida
• Gaseoso

  • Forma: recipiente
  • Volumen: recipiente
  • Fuerzas: +repulsión
  • Movimiento: todas direcciónes y gran velocidad
  • Caracaterísticas: grandes distancias entre moléculas; muy compresibles y fluyen con facilidad
• Transformaciones

  • Físicas: no se alteran sus propiedades, es decir, la naturaleza de la muestra.
  • Químicas: convierte reactivos o sustancias reaccionantes em productos, en algo diferente a los que le dieron origen.
• Cambio de estado: modificación entre las fuerzas entre las moléculas.

  No alteran la confromación de la materia, producen cambios físicos (mismo átomos)
• Fusión 


  Sólido a Líquido
• Solidificación


  Líquido a Sólido
• Condensación 


  Gaseoso a Líquido
• Vaporización (Evporización o ebullición)


  Líquido a Gaseoso
• Sublimación 


  Gaseoso a Sólido
• Volatización


  Sólido a Gaseoso
• Separación mezclas: tener en cuenta las propiedades de los compuestos y estados de agregación
• Seoaración de mezclas: Homogéneos

  • Evaporación (se recupera soluto, solvente se pierde como gas)
  • Destilación (evaporación con tubo refrigerante): Simple (sólido y líquido) o Fraccionaria (dos líquidos con puntos de ebullición no próximos)
  • Cromatografía
  • Electroforesis
• Separación Mezclas: Heterogéneos

  • Dos sólidos.


  Tamización

  Imantación

  Tría (pinzas)

  Levigación (diferentes pesos, x arrastre de corrienta)
• Separación Mezclas: Heterogéneos

  • Un líquido y un sólido


  Centrifugación

  Filtración

  Flotación
• Separación Mezclas: Heterogéneos

  • Dos Líquidos


  Decantación

  Flotación
• Sustancia pura: sistemas fromados por un solo com ponente, con composición definida y características
• Mezcla: combinación de dos o más componentes

  • Homogéneas: uniformes, continuas a simple vista, no se distinguen los componentes. Una sola fase, pero varios componentes
  • Heterogéneas: se diferencian dos o más fases,las propiedades intensivas varían según la fase que se analice.