Réaction Acido-Basique

• un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène H+
• une base est une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène H+
• couple acide base : NH4+ et NH3
• couple acide base : COOH et COO-
• une espèce amphotère est une espèce étant à la fois l'acide d'un couple et la base d'un autre couple
• l'eau est une espèce amphotère ou ampholyte, H3O+/H2O ou H2O/HO-
• une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'ion hydrogène H+ d'un couple à un autre
• pH = -log (H3O+/1)
• [H3O+] = 1.10-pH
• l'acide carboxylique est COOH
• L'ion ammonium est NH4+
• L'ion carboxylate est COO-
• L'ammoniac est NH3
• l'autoprotolyse de l'eau s'écrit : H2O (l) + H2O (l) = H3O+ (aq) + HO- (aq)
• Ke = [H3O+]f . [HO-]f
• pKe = -log Ke
• Un acide fort ou une base forte sont un acide ou une base s'étant totalement dissociés dans l'eau (réaction totale)
• acide fort : pH = -log C
• base forte : pH = pKe + log C
• un acide faible ou une base faible sont un acide ou une base se dissociant très peu dans l'eau
• constante d'acidité : Ka = [H3O+] . [A-] / [AH] . 1 ou Ka = 1 . 10-pKa
• pKa = -log Ka