La reacción de combustión es una reacción exotérmica en la que el oxígeno une rápidamente con un compuestoorgánico, liberando energíaluminosa y térmica y produciendo dióxido de carbono y agua como productos.
En el cambio químico se forman nuevas sustancias (productos) a partir de las iniciales (reactivos). Sin embargo, en el cambio físico no sucede eso; la sustancia es la misma y solo cambia su forma.
Catalizador = sustancia que noreacciona con el reactivo, pero aumenta o disminuye la velocidad de reacción
La ley de Lavoisier
Lavoisier estableció que la masatotal de las sustancias que intervienen en una reacción química es la misma antes y después de la reacción.
Factores que influyen en la velocidad de la reacción: temperatura, concentraciónde los reactivos, el grado de división de los reactivos, presencia de catalizadores
Reactivos + Q = Endotérmica
Productos + Q = Exotérmica
Reacciones de combinación o sintesis
Dos o más sustancias se unen para formar una más compleja
Reacciones de descomposición
Una sustancia se descompone en otras sustancias más simples
