Termoquímica

• Un sistema físico es una porción de materia del universo que se selecciona para ser estudiada. El entorno está formado por el resto del universo con el cual el sistema interacciona.

  Un sistema típico en química es, por ejemplo, una mezcla de sustancias que reaccionan entre ellas.
• Termoquímica: Es la parte de química que se encarga del estudio del intercambio de energía entre los sistemas y su entorno
• Tipos de sistemas:

  +Abiertos, se intercambian materia y energía con el entorno.

  + Cerrados, solo se intercambia energía.

  +Aislados, no hay intercambio.
• Primer principio de la termodinámica

  La energía no se puede crear ni destruir. Por tanto, si el sistema absorbe calor o recibe trabajo del entorno, el sistema aumenta$\sum U=$$Q +$$W$su energía interna (U). En cambio, si el sistema hace un trabajo o cede calor al

  entorno, su energía interna disminuye.
• Calor a volumen constante: $\vartriangle U =$$Q(v)$
• Calor a presión constante: $\vartriangle H =$$Q(p)$
• Relación de Q(p) y Q(v) en gases: $\Delta H =$$\Delta U +$$\Delta nRT$
• Relación Q(p) y Q(v) en sólidos y gases: $\Delta H =$$\Delta U$
• Se denominan ecuaciones termoquímicas a las ecuaciones químicas que, además de llevar las fórmulas y estados físicos de los reactivos y productos de la reacción, indican la variación de entalpía del proceso que tienen lugar.