Teoria atomica Dalton

• Descritta compiutamente nel 1808 e ha 4 punti cardine:
• 1. Elementi sono formati da singoli atomi indivisibili e indistruttibili
  2. Gli atomi dello stesso elemento sono identici (stessa massa)
  3. Gli atomi di 2 o più elementi si possono combinare in rapporti definiti e costanti per formare le particelle dei composti (Proust)
  4. In una reazione chimica gli atomi cambiano il modo di combinarsi, ma non la natura (Lavoisier)
• Legge della conservazione della massa:

  Il numero di atomi di ogni elemento resta invariato primo e dopo una reazione chimica.

  La massa complessiva dei reagenti risulta uguale a quella dei prodotti
• Legge delle proporzioni definite:

  Gli atomi degli elementi si combinano nelle particelle dei composti secondo numeri interi, definiti e costanti. Dato che gli atomi hanno masse determinate i rapporti tra le masse di un dato composto sono costanti
• Legge delle proporzioni multiple:

  Quando 2 elementi si combinano fra loro per dare più di un composto, un numero fisso di atomi di uno dei due può combinarsi con diversi numeri di atomi dell’altro elemento
• Nelle reazioni chimiche gli atomi non si creano, né si distruggono, ne si scindono in particelle più piccole
• L’atomo è la particella minima caratteristica di un elemento che mantiene la sua identità nelle reazioni chimiche
• Gli atomi nelle reazioni chimiche non si trasformano in atomi diversi