Ai.

• Els gasos nobles no formen enllaços (no reaccionen)
• Els àtoms s'enllacen per aconseguir una situació de major estabilitat energètica
• Enllaç és la unió que es produeix entre els àtoms que constitueixen un element o un compost

  • Elements: Estan formats per un sol element
  • Composts: Estan formats per diferents elements
• Regla de l'octet: Tendència dels elements del sistema periòdic a completar la capa de valència amb una quantitat d'electrons similar a la d'un gas noble
• Tipus d'estructures:

  • Xarxes: Estructures tridimensionals amb un nombre indeterminat d'àtoms i enllaços
  • Molècules: Format per un nombre determinat d'àtoms i enllaços
• Tipus d'enllaç:

  • Metàl·lic: Substàncies metàl·liques (Xarxes)
  • Covalent: Molècules covalents (Molècules) i Cristalls covalents (Xarxes)
  • Iònic: Substàncies iòniques (Xarxes)
• Enllaç iònic:

  • Elements: Un element metàl·lic i un no metàl·lic
  • Com: Un element cedeix electrons i l'altre accepta, formant un catió i un anió unides per força electrostàtica
  • Estructures: Xarxes d'ions
  • Propietats:
  • Temperatures de fusió i ebullició altes
  • Solubles en aigua
  • Conducció d'electricitat en estat dissolt o fusionat
  • Durs però fràgils
• Enllaç covalent:

  • Elements: Dos elements no metàl·lics
  • Com: Elements comparteixen electrons per arribar a configuració de gas noble
  • Tipus: Senzill, doble i triple
• Substàncies covalents:

  Cristalls covalents:

  • Estructura: Xarxa
  • Propietats: Punts de fusió i ebullició alts, sòlids, durs però fràgils, no condueixen electricitat
  • Exemples: Diamant (C), SiO2+

  Molècules covalents:

  • Estructura: Molècules
  • Propietats: Punts de fusió i ebullició baixos, gasos o líquids, densitat baixa, tous i poc resistents, no condueixen electricitat
  • Exemples: Aigua (H2O), Br2, CO2