Chemie

• Chemische Reaktionen tauschen Elektronen aus gemäß der Edelgasregel, da alle Atome eine volle Außenschicht haben wollen
• Joren sind geladene Atome
• Geladene Atome werden Ionen genannt
• Kern-Hülle-Aufbau von Rutherford entdeckt 1911 im Experiment mit Goldfolie, wobei das Größenverhältnis von Atomkern und Atomhülle 1:10.000 beträgt
• Ein Atomkern besteht aus positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen Neutronen
• Die Ordnungszahl eines Elements entspricht der Anzahl der Elektronen im Atom
• Ein Elektron ist in den Schalen eines Atoms und elektrisch negativ geladen
• Die Atommasse ist die Summe aus Protonen und Neutronen und wird in "U" angegeben
• Isotopie bezieht sich darauf, wie viele Isotope es von einem Element gibt
• Massenzahl = Summe aus Protonen und Neutronen
• Ordnungszahl = Anzahl von Protonen und Elektronen
• K-Schale = 2 Elektronen
• Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen
• L-Schale = 8 Elektronen
• M-Schale = 8 elektronen
• Periodennummer = Anzahl der Schalen (Zeile)
• Massenzahl Minus Ordnungszahl = Neutronen
• Hauptgruppen=

  • Alkalimetalle
  • Erdalkalimetalle
  • Halogene
  • Edlegase
• Ähnliches Verhalten = anzahl der Elektronen in der äußeren Schale