Chemie KA

• • langmuir fackel- Hochtemperaturenschweissen:->Spaltung von wasserstoffmolekülen durch elektrische energie im lichtbogen->vereinigung der wasserstoffatome an der metalloberfläche:Freiwerdene Bindungsenergie in form von wärme:verschweizen der metallstücke
• • Bindungsenergie: Die energie, die frei gesetzt wird, wenn zwei oder mehrere bestandteile durch anziehungskräfte zusammengebracht werden und ein gebundenes system bilden
• • Das Molekül eines H2-Moleküles: -Schliessen sich die atomorbitale und sie bilden ein gemeinsames Molekülorbital -> Exkurs: Welle-Teilchen-Dualismus (Doppelspaltexperminet zeigt welleneigenschaften von Elektronen)
• • Ein bindenes Orbital: entsteht bei einer konstruktiven interferz-> die wellen werden verstärkt und die bindung stabilisiert
• • Ein antibindenes Orbital: entsetht durch destruktive Interferenzen, bei der sich die welle auslöscht-> bindung wird destabilisiert
• • Das Molekülorbital des wasserstoffsmolekül: -> jedes wasserstoff-Atom besitzt nur ein einziges Atom-Orbital,das 1s-Orbital, das mit nur einem elektron besetzt ist ->die bindungslänge beschreibt diesen abstand zwichen zwei atomen im molekül(optimaler abstand:Bindungsenergie) -> elektrostatische anziehungskräfte zwischen den elektronenverbindungen
• • einfache Orbitalmodell: - nur orbitale aus dem höchsten bestezten energiestufe werden betrachtet, diese sind auch kugelförmig
• • Elektronenpaarbindung: kommt zustande, indem energetisch niedrig liegende, bindende molekülorbitale mit elektronen besetzt werden -> energiegewinn
• • Valenzstrichformel: ein einfaches orbital ist ein punkt, ein doppelt besetztes orbital ein strich ( doppeltbesetz ist ausgemalte kugel)
• • Die striche zwischen den symbolen sind bindende elektronenpaare, die striche ausserhalb der symbole sind frei oder nichtbindende elektronenpaare
• • Bindigkeit des atoms im molekül: Anzahl bindender elektronenpaare, die anzahl von elektronen die bis zum edelgaszustand fehlen
• • Formelladung: ist die ladung der atome im molekül. es ist die differnez aus den elektronen die sich zeichnerisch am atom befinden un der eigentlichen anzahl an valenzelektronen des atoms -> Summe der formelladungen ergibt die gesamtladung im molekül
• • aufstellen von valenzstrichformeln: 1.VE-Zählen (von links nach rechtsPSE)2. benötigte VE (immer 8 ausser bei H:2)3. bindende elektronen BE (gesamtBVE-ges.VE):2 4.nichtbindende elektronen: NBE (ges.VE-(3. ohne :2)BE):2 5. formel aufstellen/Formelladung
• • Mesomerie: die tatsächliche elektronenverteilung kann nicht durch eine einzige valenstrichformel dargstellt werden, sie liegen zwischen mehreren grenzformeln, man spricht von einer mesomerie. die elektronen sind nicht an einem atom lokalisiert, sie sind delokalisiert
• • Grenzstrukturen des Carbonat-Ions: - zwischen den grenzstrukturen wird ein mesomeriepfeil gezichnet - mesomerie ist nur bei molekülen möglich, welche sich abwechselnd doppel und einzelbindungen haben - alle grenzformeln stehen in eckigen klammern, oben rechts gesamtlladung
• • Keil-Strich-Schreibweise: -ausgemalter keil (vorne raus)-gestrichelter Keil(hinten raus) - normaler Kiel(normale bindung nach innen)
• • Elektronenpaare einer mehrfachbindung werden wie eine einfachbindung betrachtet, benötigt aber auch mehr platz-> veränderungen der bindungswinkel
• • Anzahl bindender und nicht bindender elektronenpaare bestimmt die räumliche struktur eines moleküls-> NBEP werden nur vom zentralen angezogen und stossen BEP stärker ab -> BEp werden stärker zusammengedrückt-> veränderter bindungswinkel
• • Elektronenparabstoßungsmodell: - elektronenpaare ordnen sich möglichst weit von einander an, weil sie die gleiche ladung besitzen und sich abstoßen
• • Räumliche Strukturen: -tetraedisch - trigonal pyramidal -gewinkelt - linear - triagonal planar