Säuren und Basen (Chemie)

• Säure wird durch die Abgabe einer Hydrogenion (Proton) gebildet
• Basen bilden sich aus einem negativen Kation oder einem anionenreichen Molekül
• Ionenleitfähigkeit ist die Fähigkeit bestimmter Verbindungen, Ionen in wässrigen Lösungen freizusetzen.
• Ein Elektrolyt ist ein Stoff, der elektrische Leitungsfähigkeit besitzt, weil er ionisiert werden kann.
• Was sind Säuren?

  Verbindungen, die sauer schmeckt und in wassriger Lösung H+-Ionen abgeben
• Basen sind Verbindungen die seifenartig schmecken und in wassriger Lösung H+-Ionen aufnimmt
• Der ph-Wert gibt an ob eine Lösung sauer oder basisch ist
• Je mehr frei bewegliche Wasserstoff-Ionen in einer Lösung verhanden sind desto sauer ist sie
• wenn der ph-wert größer als 7 ist, ist die Lösung basisch
• Wenn der ph-wert einer lösung niedriger als 7 ist, ist es sauer
• Ist der ph-wert einer lösung genau 7 ist es neutral
• Man misst den pH-wert mithilfe eines pH-Meters oder eines Indikators (z.B. Phenolphthalein,pH-Teststreife)
• Saure Lösung: Säure die in Wasser gelöst ist
• Organische Säure: Verbindung mit einer COOH-Gruppe
• ätzend: zerstört durch chemische Vorgänge Gewebe (auflösen)
• Neutralisation: Reaktion zwischen einer Säure und einer Base bei der Wasser und Salz entstehen.
• Säure+Base -> Wasser + Salz
• Säuren können H+-Ionen (Protonen) abgeben und werden daher als Protonen-Donatoren bezeichnet
• Basen können H+-Ionen (Protonen) aufnehmen und werden daher als Protonen-Akzeptoren bezeichnet
• Ist die Base in Wasser gelöst, dann nimmt sie von den Wassermolekühlen H+-Ionen auf und bildet sogenannte Hydroxidionen (OH-)
• Basen werden auch als Laugen bezeichnet
• Entstehung von Säuren: Reaktion eines Nichtmetalloxids (z.B. CO2 , SO2 , NO2) mit Wasser. Beispiel: CO2+H2O -> H2CO3
• Eigenschaften von Säuren: können unedle Metalle und Metalloxide lösen. Dabei entstehen salze.
• Säuren: können Kalk auflösen
• Basische Lösungen sind im Bereich 7 schwach basisch und werden bis 14 stärker basisch.
• Indikatoren: Farbstoffe, mit deren hilfe der pH-Bereich einer Lösung bestimmt werden kann