scheikunde

• aflopende reactie 


  reactie die net zolang doorgaat tot dat de beginstoffen op is
• chemische evenwicht 


  situatie waarbij de heen gaande als de teruggaande reactie even snel verlopen
• insteltijd


  tijd die nodig is om evenwicht te bereiken
• omkeerbare reacties 


  reacties die beide kanten op kan verlopen
• zijn er veel chemische reacties omkeerbaar


  ja veel zijn omkeerbaar maar niet allemaal
• wat kunnen omkeerbare reacties nog meer zijn


  ze kunnen aflopend zijn end at wil zeggen net zo lang doorgaat tot dat de beginstoffen op is
• wat gebeurt er met de concentratie bij een chemische evenwicht 


  de concentratie van alle stoffen blijft constant
• concentratiebreuk


  geeft de verhouding van de deelnemende concentratie deeltjes in de reacties
• evenwichtsconstante


  waarde van concentratiebreuk tijdens chemische evenwicht
• evenwichtsvoorwaarde


  regel waarbij de chemische evenwicht de concentratiebreuk gelijk moet zijn aan de evenwichtsconstante
• wat is de letter van concentratie breuk en aan welke waarde is die gelijk


  concentratiebreuk is Q en het is gelijk aan de evenwichtsconstante K
• welke dingen komen er in de reactievergelijking te staan van de concentratiereuk en welke iet en hoe heet dat dan 


  alleen gassen en opgeloste deeltje dus g en aq wel en de stoffen s vast en l liqiud niett en die worden dan nummer 1 in de evenwichtsvoorwaarde en reactievergelijking
• waar is de waarde van K alleen afhankelijk van 


  de temperatuur
• waarom is de ligging van k afhankelijk van de waarde en hoe 


  omdat als de k groter is dan 1 is de ligging van evenwicht recht en kleiner dan 1 links van de reactievergelijking
• oplosbaarheidproduct Ks


  evenwichtsconstante van een oplosevenwicht
• verdelingsconstante Kv


  evenewichtsconstante van een verdelingsevenwicht
• verdelingsevewicht 


  evenwicht waarin een stof zich heeft verdeeld in over 2 fasen
• verzadigde oplossing


  oplossing waarin de max oplosbare hoeveelheid van een stof is opgelost
• aflopende evenwicht 


  evenwicht dat afneemt doordat de reactieproducten steeds weggenomen word
• waarheen verschuift de evenwicht als er temperatuurstijging is 


  naar de endotherme kant en er ontstaat dan een nieuwe evenwicht met een andere waarde van K
• wat gebeurt er bij verhoging van de concentratie van een van de stoffen aan een kant verschuift en evenwicht naar ander kant


  er ontstaat dan een nieuwe evenwicht met dezelfde waarde van K
• wat gebeurt er met het evenwicht als er volumevergroting is of verdunning 


  dan verschuift het evenwicht naar de meeste deeltjes
• hoe kun je een evenwicht aflopend maken 


  door een van de stoffen ui het evenwichtsmengsel te verdwijnen
• hoe verkort je de insteltijd van een evenwicht 


  door de reactiesnelheid te verhogen verkort je de insteltijd bijvorbeeld door een katalysator toe te voegen of de temperatuur de verhogen
• omkeerbare reacties zijn ook


  reacties die beide kanten op kunnen verlopen
• wat is het verschil tussen een aflopende reactie en een chemische evenewict


  een aflopende reactie vindt maar aan een kant plaats gaat door tot een van de beginstoffen op is een chemische evenwicht vindt zowel de reactie van links naar recht maar ook van rechts naar links
• Wat kun je zeggen over de reactiesnelheid wanneer chemisch evenwicht heerst?

  De reactiesnelheid van links naar rechts is dan precies even groot als de reactiesnelheid van rechts naar links.
• Wat kun je zeggen over de reactiesnelheid als bij een aflopende reactie de concentratie van de reactieproducten niet meer toeneemt?

  De reactiesnelheid is dan nul. Er vinden geen reacties meer plaats.
• Als een chemisch evenwicht is bereikt, stopt de reactie. juist of onjuist 


  Onjuist. De reacties vinden nog steeds plaats, maar doordat ze beide kanten op even snel verlopen, zie je op macroniveau niets meer veranderen
• Het volledig oplossen van een zout is een aflopende reactie. juist of onjuist

  Juist. Het oplossen gaat door totdat het zout volledig is opgelost.
• Het oplossen van zout is een omkeerbare reactie. juist of onjuist

  Juist. Zout kan oplossen en bij indampen wordt het weer vast.
• Welke factor bepaalt in welke richting de reactie (vooral) plaatsvindt?

  de luchtvochtigheid
• Bij een chemisch evenwicht vinden er geen reacties meer plaats. juist of onjuist

  Onjuist. Bij evenwicht vinden nog steeds reacties plaats waarbij de snelheid van de heengaande reactie even groot is als die van de teruggaande reactie.
• De waarde van de evenwichtsconstante is alleen afhankelijk van de temperatuur. juist of onjuist

  juist
• Bij een omkeerbare reactie lopen de reactiesnelheden van de heen- en teruggaande reactie altijd even snel. juits of onjuist

  Onjuist. Dit geldt alleen als zich evenwicht heeft ingesteld.
• Als je de concentratie van een van de stoffen in een evenwicht verandert, verandert op dat moment ook de waarde van K.

  Onjuist. Als je de concentratie van een van de stoffen in een evenwicht verandert, verandert op dat moment alleen de waarde van de concentratiebreuk.
• De concentratiebreuk is altijd constant.


  onjuist de concentratiebreuk is pas constant als de evenwicht is bereikt
• De insteltijd van een evenwicht is de tijd die verloopt totdat evenwicht is bereikt. juist of onjuist

  juist
• Het oplossen van een zout is soms aflopend en leidt soms tot een evenwicht.

  Wanneer is het oplossen van een zout aflopend?

  Als er minder dan de maximale oplosbare hoeveelheid per kg water wordt toegevoegd, dan zal al het zout oplossen en is het oplosproces aflopend.
• Wat is een verzadigde zoutoplossing?

  Een oplossing waarin de maximale hoeveelheid zout per kg water is opgelost.