Química

• Elementos más electronegativos

  F=4

  O=3.5

  N=3.0
• Propiedades de enlaces metálicos

  • altos puntos de ebullición
  • brillo metálico
  • conductividad eléctrica
  • dureza
  • maleabilidad
  • ductilidad
  • tenacidad
• Electricida: flujo de electrones
• Aleación: es una material que contiene una mezcla de dos o más metales o elementos no metálicos
• Reacción química

  el rompimiento y la formación de nuevos enlaces que dan lugar a nuevas sustancias con propiedades diferentes
• Cambio químico: cambio en la estructura interna de las sustancias
• los elementos se representan por medio de símbolos químicos y los compuestos por fórmulas químicas
• Ecuación química: es la representación de las reacciones química mediante símbolos y fórmulas
• Reglas para las ecuaciones química:

  1. no podemos escribir una ecuación si no sabemos cómo reacciona
  2. las ecuaciones deben de tener reactivos y productos
  3. cada fórmula debe estar bien escrita
  4. el símbolo de un elemento no debe llevar subíndice, Solo los elementos biatómicos.
  5. En el producto debe haber el mismo tipo de átomos que en el reactivo
  6. el ajuste de átomos debe ser al terminar de escribir las fórmulas y los elementos en la ecuación
  7. los número de ajuste van en un lado de cada fórmula o símbolo y se les llama coeficientes
• Elementos biatómicos ( estado gaseoso)

  • H2
  • O2
  • N2
  • CL2
  • F2
  • I2
  • Br2
• Simbología de ecuaciones químicas

  • Los reactivos y productos se separan por una flecha sencilla
  • las sustancias de los reactivos y productos se separan por un signo de +
  • se indica el estado físico de las sustancia: (g), (l), (s)
  • un compuesto disuelto en agua se indica por medio de (ac) que significa solución acuosa
  • cuando una reacción necesita calor, puede aparecer un signo de delta 🔼 (es un triangulo)
• Catalizador: es una sustancia que acelera o retarda una reacción química y al final se recupera sin sufrir ningún cambio
• Reacción de síntesis:

  reaccionan dos o más sustancias para producir una sustancia

  aA + bB ➡️ cC
• Símbolos de las ecuaciones

  
• Estados fisicos

  SÓLIDOS:

  • óxido básico
  • hidróxido
  • sal binaria
  • oxisal

  LÍQUIDOS:

  • oxiácido
  • hidrácido

  GASEOSOS:

  • anhidrido
  • hidruro
• Balanceo por el método óxido- reducción

  es una reacción química que ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia de reductora
• compuestos químicos

  H2O/ agua

  NaCl/ cloruro de sodio- sal de mesa

  H2SO4 ácido sulfúrico
• reacciones de síntesis

  1. Metal + oxígeno ➡️ óxido de metal (óxido básico)
  2. no metal + oxígeno ➡️ oxido de no metal (anhidrido)
  3. metal + azufre ➡️ sulfuro del metal (sal binaria)
  4. metal + halógeno ➡️ halogenuro del metal (sal binaria)
  5. óxido básico + agua ➡️hidróxido del metal (hidróxido)
  6. oxido acido ( anhidrido) + agua ➡️ oxiacido
• Grupos funcionales

  oxidos

  1. oxidos básicos ( metal + oxígeno)
  2. oxidos ácidos( no metal + oxígeno) anhidridos
• GRUPOS FUNCIONALES

  HIDROXIDOS

  • hidroxido (metal + hidróxido)
• GRUPOS FUNCIONALES

  ACIDOS

  • HIDRACIDOS (hidrogeno +anion) terminación hídrico
  • oxiacidos (hidrógeno + radical) terminaciones según el radical
• GRUPOS FUNCIONALES

  SALES

  • halogenuros/ sales binarias ( cation + anión) terminación uro
  • Oxisales (cation + radical ) terminación: ato, ito
• GRUPOS FUNCIONALES

  Hidruros

  • hidruro (metal + hidrógen) nombre de hidruro para el hidrógeno
• ETICA， CIENCIA YTECNOLOCATA

  Desautres provocadas por el ser himata alsar ciencia y eternologra

  Muchos de estos se ocasionan por falta de muntenimiento, esores humura o manejo orientado deliberadamente para provocar daños.
• Accidente nuclear de Chernóbil

  26 de abril de 1986
• Ocurrió en Ucrania
• Causó la muerte directa de 31 personas
• Provocó la evacuación de más de 116,000 personas
• Hubo una oleada de contaminación radioactiva hacia 13 países de Europa central y oriental
• Se desencadenó durante un simulacro de falta de energía eléctrica en la planta
• Uso deliberado de la bomba atómica en Hiroshima y Nagasaki durante la Segunda Guerra Mundial


  6 y 9 de agosto de 1945
• Murieron más de 200,000 personas por las explosiones y/o por las consecuencias del envenenamiento por radiación (leucemia, cáncer, etc.)