Modelos atômicos

• O que é átomo?

  Menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.
• Qual foi a primeira ideia de átomo?


  Leucipo e Demócrito ~450 a. C

  Para os filósofos gregos, o átomo era o menor componente de toda a matéria e, portanto, indivisível, além de imutável, invisível e eterno.
• Qual a teoria atômica do Dalton?

  " A matéria é formada pelo átomo, esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável"

  
• Quais foram seus postulados?

  1. Átomos de mesmo elemento são idênticos.

  2. Átomos de elemento diferentes são totalmente diferentes.

  3. Reação química é o rearranjo dos átomos.

  4. Durante a reação química, átomos não são criados nem destruídos
• Quais os erros do modelo de Dalton?


  1. Átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes (isótopos)

  2. O átomo não é maciço mas sim descontínuo;

  3. O átomo não é indivisível;

  4. Não é tratado a natureza elétrica da matéria.

  5. O átomo não é imutável (é possível transformar um elemento em outro);
• Qual a teoria atômica do Thomsom?


  " O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga elétrica positiva não maciça ,incrustada de elétrons que a anulam."
• Quais as observações e conclusões do experimento com a ampola de Crookes?

  I. raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.

  
• Qual a teoria atômica do Rutherford?


  " o átomo é descontínuo e formado por duas regiões: núcleo positivo e denso constituído de prótons e eletrosfera onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo."

  
• Quais as observações e conclusões experimento da lâmina de ouro?

  1. A maior parte das partículas atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvio.- Há um grande espaço vazio no átomo por onde as partículas atravessam.

  2. Raríssimas partículas são rebatidas sem atravessar a lâmina de ouro- Há uma parte maciça, muito pequena, pois foram poucas as partículas que colidiram com ela

  3. Algumas partículas desviam ao atravessar a lâmina de ouro- A parte central positiva é muito densa, pois são as partículas que desviam.

  
• Qual o erro do modelo de Rutherford?


  elétron possui carga negativa, portanto, se ele girasse ao redor do núcleo, que é positivo, ele iria perder energia na forma de radiação, com isso, suas órbitas iriam diminuir gradativamente e os elétrons iriam adquirir um movimento espiralado, acabando por se chocar com o núcleo.
• Qual a teoria atômica de Rutherford-Bohr?


  " o átomo é descontínuo e formado por duas regiões: núcleo positivo e denso constituído de prótons e eletrosfera onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo em órbitas circulares, apresentando cada uma uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada um"

  
• Quais as novidades e conclusões de Bohr?

  Novidade: energia dos elétrons é quantizada

  Postulados:

  1) Os elétrons giram ao redor do núcleo em níveis de energia.

  2) Cada nível possui um valor de energia característico.

  3) Um elétron não pode ocupar o espaço entre dois níveis
• Como ocorre o salto quântico?

  1. Absorvendo energia o elétron salta para um nível mais externo (mais energético).

  2. Ao retornar ao nível original, libera a energia que absorveu na forma de luz.

  3. Cada elemento químico emite uma luz de cor característica devido às diferentes distâncias entre os níveis de energia.

  Aplicação: Fogos de artifício
• No modelo de Bohr, os elétrons orbitam em níveis específicos e podem decair para níveis mais baixos liberando energia na forma de fótons.
• O modelo de Bohr foi o primeiro modelo que explicou as linhas espectrais da luz emitida por um átomo.
• De acordo com o modelo de Bohr, quando um elétron decai de um nível elevado para um nível inferior, ele libera uma certa quantidade de energia no processo.
• Cada elemento químico tem sua própria combinação única de níveis de energia, resultando em linhas espectrais específicas.
• A tabela periódica é organizada de acordo com números atômicos crescente.
• Dentro de um elemento químico podem haver átomos diferentes entre si, mas todos precisam do mesmo número de prótons
• Alotropia é a formação de substâncias, vários átomos juntos.