toets thema 3

• Z = atoomnummer = aantal protonen in de kern = aantal elektronen op de schillen (indien atoom neutraal is)
• A = massagetal = som van aantal protonen en neutronen in de kern (massa van elektronen verwaarloosbaar klein)
• absolute atoommassa -> relatieve atoommassa . u

  u = 1,66 . 10-²7 kg
• relatieve atoommassa
• molecullmassa (atoombinding)

  = de som van de atoommassa's van de samenstellende atomen
• formulemassa (atoombinding)

  = som van de massa's van de ionen in de formule-eenheid
• 1 mol = 6,02 . 10²³ deeltjes (atomen, moleculen, ...)
• getal van Avogadro = NA

  = 6,02 . 10²³ deeltjes/mol
• aantal deeltjes -> N -> (deeltjes)

  Massa -> m -> g

  Hoeveelheid mol -> n -> mol

  constante van Avogadro -> NA -> deeltjes/mol

  Molaire massa -> M -> g/mol
• N = n . NA

  n= N/NA
• m = n . M

  n = m/M
• stoichiometrische vraagstukken

  n ( T . H)

  n ( w. H )

  M ( g/mol )

  m ( g )
• oplossing = opgeloste stof + oplosmiddel ( solvent )
• concentratie = hoeveelheid opgeloste stof / hoeveelheid oplossing
• massaconcentratie -> c ( g/l ) -> g/l -> c (g/l) = m/V

  molaire concentratie -> c -> mol/l -> c = n/V
• extra hoeveelheid opgeloste stof -> concentratie stijgt

  extra hoeveelheid oplosmiddel (= verdunnen) -> concentratie daalt

  hoeveelheid oplosmiddel verdampen -> concentratie stijgt

  nog iets
• ntot = n1 + n2

  Vtot = V1 + V2

  ctot = ntot + Vtot
• molaire gasvolume -> Vm -> l/mol

  V = n . Vm