Chimica

• TEORIA V.S.E.P.R (Valence shell electron pair repulsion)

  Permette di prevedere la geometria molecolare, ovvero la disposizione degli atomi di una molecola nello spazio. Essi si dispongono in modo da minimizzare le repulsioni dei loro elettroni, quindi occupano le posizioni più lontane possibili tra di loro
• Le cariche formali sono le cariche parziali che possiamo trovare sugli atomi delle molecole. Si preferisce la struttura con meno cariche formali
• Molecole elettrondeficienti

  • Non completano l’ottetto. Possono raggiungere il duetto, il quartetto o il sestetto
• Apolare


  • Quando l'atomo centrale presenta solo legami
• Perché solo dal 3 periodo? Perché gli atomi del 3 periodo possiedono 3 sottolivelli (s,p,d). Anche se il loro sottolivello d è vuoto possono comunque utilizzarlo
• Numero sterico


  Numero intero e positivo che si riferisce all’atomo centrale di una molecola. È dato dalla somma fra il numero dei legami e il numero dei doppietti di elettroni non condivisi attorno all’atomo centrale. (I legami doppi e tripli valgono come singoli)
• Polare


  • Quando l'atomo centrale presenta doppietti non condivisi (alterano la geometria della molecola). La molecola presenta inoltre, dipoli elettrici
• Molecole elettroneccedenti

  • Hanno la possibilità di espandere l’ottetto. È possibile per gli atomi che si trovano dal 3 periodo in poi
• Molecole a elettroni dispari (radicali liberi)


  • Hanno un numero di elettroni dispari perciò trascorrono la loro vita a cercare molecole a cui poter strappare un loro elettrone
• N.S. 2 (2+0) struttura lineare angolo 180
• N.S. 4 (4+0) struttura tetraedrica angolo 109,5°
• N.S. 3 (3+0) struttura triangolare planare angolo 120
• N.S. 3 (2+1) struttura angolata / piegata angolo <120
• N.S. 4 (3+1) struttura piramidale a base triangolare angolo <109,5
• N.S 4 (2+2) struttura angolata / piegata angolo <109,5
• N.S. 5 (5+0) struttura bipiramidale a base triangolare