Física y química

• Estados de la materia: sólido, líquido y gas.
• Postulados (cinético-cropuscular): 1 La materia está formada por partículas: átomos, moléculas e Iones (Ion+=Anion/Ion-=Cation). 2 Hay fuerzas de atracción y cohesión entre las partículas (A menor distancia más fuerza). 3 Las partículas siempre están en movimiento (Sólidos- vibran respecto a una posición fija, Líquidos-se desplazan unas respecto a otras y Gas-se mueven libremente.) 4 El movimiento de las partículas es responsable de su temperatura (+ movimiento, + temperatura)
• Sólido-líquido (Fusión) Líquido- gas (Vaporización) Gas-líquido (Condensación) Líquido- sólido (solidificación) Sólido-gas (Sublimación) Gas-sólido (Sublimación inversa)
• La evaporización es a cualquier temperatura y la ebullición a una temperatura fija
• Exotérmico: libera energía (Solidificación, Sublimación inversa, condensación)
• Endotérmico: Absorve energía (Fusión, vaporización, sublimación)
• Ley de Gay-Lussac: Si V es cte; T sube en la misma prop que P. Por tanto P/T=cte
• Ley de Boile- Marriotte: Si T=cte, P sube en la misma proporción que V baja. PxV=cte
• Ley de Charles: Si T sube V sube en la misma proporción. T/V=cte
• T= siempre en kelvin (ºC+273=K)
• Aristóteles: 4 elementos (Agua, aire, tierra y fuego)
• Lavoiser: La masa de las sustancias permanece constante antes y después de la reacción (masa inicial=a masa final)
• Proust: Los elementos químicos que se combinan entre sí para crear un elemento lo harán siempre en la misma prop.
• Postulados de Dalton: 1 La materia está formada por part. pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos. 2 Todos los átomos del mismo elemento van a ser iguales. 3 Todos los átomos de elementos distintos van a ser diferentes. 4 Los elementos de un compuesto químico siempre se combinan en la misma proporción. 5 En una reacción química los átomos ni se crean ni se destruyen, se recombinan.
• Thomson: modelo del Muffin, (bizcocho positivo, pepitas negativo.)
• Radiación alfa: SON núcleos de helio (u otros elementos radioactivos)
• Radiación beta: electrones de elementos radioactivos
• Radiación gamma: luz de alta energía que viene del núcleo de algunos elementos radioactivos.
• En que consiste el experimento de Rutherford?

  Consiste en bombardear con partículas alfa una placa muy fina de oro y observar cuales la atraviesan, cuales se desvían y cuales rebotan, esto se ve gracias al material fluorescente que rodea el experimento
• Modelo de Rutherford: Núcleo de carga positiva en el centro del átomo. Electrones, carga negativa, orbitando alrededor. El resto del átomo está vacío.
• Modelo de Bohr: Los e- están en órbitas alrededor del núcleo y en cada una hay como máximo 2n^2 nº de e- ¿Entonces, cuántos e- hay en 10 órbitas?


  200 e-
• Postulados de Bohr: 1Los protones y neutrones (predichos por Bohr) se encuentran en el núcleo. 2Los electrones giran en distintas órbitas alrededor del núcleo con diferentes energías. 3Pasan de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.
• Número atómico (Z)= nº de protones de un átomo.
• Número másico (A)=suma del nº de protones + nº de neutrones.
• A va arriba y Z abajo
• U= unidades de masa atómica
• El átomo es neutro si e-=p+
• La media se realiza= M=(m1x%1+m2x%2...)/100