Chemistry Chp5

• 电子 的发现： 阴极射线 （汤姆生）

  电磁波派：在 磁场 下偏转，在 电场 下不偏转

  带电粒子派：在 磁场和电场 下发生偏转
• 原子核 的发现 （卢瑟福）

  α粒子散射实验

  质子带 正电荷
• 中子 的发现 （查德维克）

  α粒子散射实验

  中子的质量与 质子 相近，且 通过电场不偏转
• 原子核由 质子 和 中子 组成
• 同位素： 质子数 相同而 中子数 不同的 同一种元素 的 不同原子

  -有相同的 化学性质 ，却有不同的 物理性质

  元素的相对原子质量=同位素的 相对原子质量 × 丰度 之和
• 玻尔理论

  1.电子在 原子核 外，只能在一定的符合条件的 轨道 上运动

  2.离原子核越远能量越 高 ，不同的轨道的能量高低不同，而且轨道的分布是 不连续 的

  3.电子从低能量轨道向高能量轨道跃进，需要 吸收 能量 ，电子从高能量想低能量跃迁时，需要 释放 能量
• 电子主层 n

  • 决定轨域的 大小 和 能量
  • 第一主层代号： K
  • 轨域距离原子核越远， 轨域的能量越 高
• 电子副层 l

  • 决定轨域的 形状 和 种类
  • 从 0 开始，代号为 s ，接下去为 p，d，f
• 电子云的伸展方向

  • 磁量子数： 决定轨域的 方向 和 数量 s： 1 ，p： 3 ，d： 5 ，f： 7
• 电子的自旋

  • 一个轨域最多可容纳 2个自旋方向相反 的电子
  • 前面是 向上 ，后面是 向下
• • 轨域数目 的规律： n²
  • 电子数目 的规律： 2n²
• 核外电子的排布规律

  1. 能量最低原理：电子优先占据 能量低 的轨域，才进入 能量高 的轨域
  2. 鲍利不相容原理：每个轨域最多只能排布 2个电子 ，且同一轨域的两个自旋方向一定 相反
  3. 汉德规则：在相同能量的电子副层中，电子会尽可能分占不同轨域且自旋方向 相同 （平分）
  4. 特殊稳定态： 全满 、 半满 、 全空 时整体能量 最低
• 原子-->离子

  会从 最外层 开始 丢失 电子