kimia 34

• KIM1100 Semester 2-2023/2024
• KIMIA UMUM
• PROGRAM PENDIDIKAN KOMPENTENSI UMUM
• Departemen Kimia FMIPA IPB
• Desain Material dari Masa ke Masa
• Capaian Pembelajaran


  • Setelah menyelesaikan mata kuliah ini, mahasiswa mampu menjelaskan konsep pembentukan ikatan kimia, kepolaran molekul, interaksi antar molekul, pengenalan senyawa organik dan anorganik, dan pengenalan material umum seperti kertas, plastik, gelas, metal, komposit
• TUJUAN


  • Konsep ikatan kimia
  • Kepolaran molekul, dan interaksi antar molekul
  • Pengenalan senyawa organik dan anorganik
  • Kertas dan plastik
  • Besi dan Baja, Gelas keramik dan komposit
• Konsep Ikatan Kimia: Lambang Titik Lewis


  1. Elektron yang menempati kulit terluar menentukan sifat-sifat kimia atom, termasuk kemampuannya membentuk ikatan kimia

  2. Elektron di kulit terluar dinamai elektron valensi (Latin: valentia, "kekuatan"), dan kulit yang ditempatinya disebut kulit valensi

  3. Struktur elektron-titik atau disebut juga lambang titik Lewis menggambarkan elektron valensi sebagai titik di sekeliling lambang atom
• Ikatan Kimia


  Daya tarik (attractive force) yang mengikat atom–atom dalam satu senyawa
• Jenis Ikatan Kimia


  • Ikatan ionik
  • Ikatan kovalen (kovalen polar dan nonpolar)
• Keelektronegatifan


  Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia
• Atom dengan keelektronegatifan besar

  Dapat mengambil elektron membentuk anion
• Atom dengan keelektronegatifan kecil


  Dapat menyumbang elektron membentuk kation
• Gas mulia


  Inert (stabil) tidak memiliki kecenderungan menyumbang atau menerima elektron
• Ikatan Ionik


  Ikatan kimia yang berupa interaksi elektrostatik antara dua atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar dan melibatkan transfer elekton sehingga terbentuk kation dan anion
• Ikatan Ionik


  • Ruby
  • Sapphire
  • Pasta Gigi
• Ikatan Kovalen


  Ikatan kimia yang ditandai dengan pemakaian elektron bersama antara dua atom, hal tersebut dikarenakan atom-atomnya mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil atau nol
• Ikatan Kovalen


  1. Ikatan rangkap – 2 atom menggunakan 2 atau lebih pasangan elektron bersama-sama

  2. Kaidah oktet: atom memiliki cenderung untuk memiliki delapan elektron di kulit valensinya sehingga konfigurasi electron sama dengan gas mulia
• Ikatan Kovalen


  • Gambarkan ikatan kovalen molekul gas metana (CH4)!
• Ikatan Kovalen Polar


  Ikatan kovalen terjadi karena tidak meratanya pemakaian-bersama elektron. Elektron lebih dekat ke salah satu atom
• Klasifikasi ikatan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan


  • Perbedaan 0 🡪 Kovalen
  • Perbedaan >1,7 🡪 Ionik
  • Perbedaan 0-1,7 🡪 Kovalen Polar
• Kepolaran Molekul


  • Pada molekul diatomik, kepolaran molekul = kepolaran ikatan
  • Molekul triatomik dst. 🡪 bentuk molekul turut memengaruhi kepolaran
• Molekul Nonpolar


  • H2, O2, N2
• Molekul Polar


  • HF, HCl, ClF
• CF4 atau tetrafluoromethane merupakan molekul yang sangat stabil dengan memiliki energi ikatan 515 kJ/mol. Molekul ini dapat berada di atmosfer selama 50.000 tahun dan merupakan gas rumah kaca
• Kelarutan gas oksigen dalam air pada suhu 25oC dan tekanan 1 bar adalah 40 mg/L. Digunakan aerator di aquarium untuk menambah kandungan oksigen
• Ikatan Hidrogen


  Ikatan antara atom H (yang terikat dengan atom yang sangat elektronegatif) dengan atom elektronegatif O, N, atau F
• Gaya Dipol-dipol


  • Molekul polar seperti HCl 🡪 dipol (dwi-kutub)
  • Gaya antarmolekul air ini disebut gaya dipol-dipol
  • 20x lebih lemah daripada ikatan kovalen
• Gaya London


  • Gaya Tarik-menarik antarmolekul nonpolar sangat lemah 🡪 gaya dipol terinduksi-dipol terinduksi
  • Molekul yang lebih besar lebih mudah membentuk dipol terinduksi
• Atom Karbon (C)


  • Berikatan dengan atom karbon lainnya 🡪 rantai karbon
  • Dapat berikatan dengan atom unsur lain
  • Senyawaan berbasis-karbon jumlahnya tidak terhingga
• Senyawaan Berbasis-Karbon (Organik)


  • Berasal dari alam atau senyawa sintetik (dibuat manusia)
  • Memiliki sifat kimia, fisika, dan biologis yang unik
  • Memiliki beragam aplikasi (bahan bakar, polimer, obat-obatan, pertanian/semua yang berhubungan dengan kehidupan manusia)
• Kimia Organik


  Ilmu kimia yang mempelajari senyawaan berbasis-karbon yang mengandung atom C, H, N, O, halogen, Si, P, S, atau B
• Hidrokarbon


  • Senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen
  • Dibedakan berdasarkan: Jumlah atom C, Jumlah atom H
• Isomer


  Urutan ikatan antara atom C dalam molekul-molekul dengan jumlah C yang sama
• Isomer Kerangka


  • Rumus molekul sama, rantai induk berbeda
• Struktur Senyawa Hidrokarbon


  • n-butana
  • isobutana
• Hidrokarbon Jenuh


  • Setiap atom C mengikat empat atom tentangga dengan empat ikatan kovalen tunggal
  • Istilah "jenuh" artinya setiap atom C mengikat 4 atom lain
• Hidrokarbon Tak Jenuh


  • Ada satu atau lebih atom C yang berikatan rangkap (dua atau tiga)
  • Atom C rangkap mengikat <4 atom lain jadi disebut "takjenuh"
  • Senyawa: alkena, alkuna, dan aromatik
• Hidrokarbon Jenuh


  • Butana (C4H10)
• Hidrokarbon Tak Jenuh


  • Butena (C4H8)